Задача:
Cмесь 7,5 г состоящая из газового энтана и метаналя полностью сожгли в избытке кислорода. в следствие этого образовался карбон 4 оксид 8,96 литров (нормальных условиях) вычислите объемную долю метаналя в начальной смеси.
Дано:
m(смеси) = 7,5 гр
V(CO₂) = 8,96 л
Найти:
φ(HCOH) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций горения про этана и метаналя:
2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 7H₂O
HCOH + O₂ → CO₂ + H₂O
2) Далее мы находим количество веществ у оксида углерода (IV), а потом количество вещества у этана и у метаналя:
Vm = 22,4 л/моль
n(CO₂) = V(CO₂)/Vm = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль ⇒ n(C₂H₆) = 2/4 × n(CO₂) = 1/2 × n(CO₂) = 1/2 × 0,4 моль = 0,2 моль
n(HCOH) = n(CO₂) = 0,4 моль
3) Далее находим объем у этана и у метаналя, а потом объем смеси:
V(C₂H₆) = n(C₂H₆)×Vm = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л
V(HCOH) = n(HCOH)×Vm = 0,4 моль × 22,4 л/моль = 8,96 л
V(смеси) = V(C₂H₆) + V(HCOH) = 4,48 л + 8,96 л = 13,44 л
4) Теперь находим объемную долю метаналя в начальной смеси:
φ(HCOH) = V(HCOH)/V(смеси) × 100% = 8,96 л/13,44 л × 100% ≈ 0,6667×100% ≈ 66,67%
ответ: φ(HCOH) = 66,67%
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si замещение
2AI + 3CuCi2 = 2AICI3 + 3Cu замещение
2Fe + 3CI2 =2 FeCI3 соединение
2HCI + Mg = MgCI2 + H2замещение