CH3C00H = CH3-COO- + H+
Метилоранж змінює своє забарвлення з оранжевого на червоний(а лакмус з фіолетового-на рожевий),що говорить про те,що у розчині кисле середовище.А так як індикатори змінюють забарвлення,з'єднуючись з катіонами Гідрогену(як у даному випадку) або аніонами гідроксо-групи,то відбувається електролітична дисоціація,тобто оцтова кислота є електролітом,хоч і слабким
Д.№2.
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
В результаті реакції бачимо,що при додаванні кислоти малиновий колір зникає,тобто розчин знебарвлюється,що свідчить про те,що реакція відбулася і утворилися нейтральні речовини(сіль-натрій ацетат і вода)
Д.№3.
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2 стрілка вгору
В результаті бачимо бульбашки,що свідчать про виділення газу.Як і з мінеральними кислотами метали витискують Гідроген,в результаті чого утворюється водень
Д.№4.
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2 стрілка вгору
В результаті реакції відбувається "закипання"(шипіння) маси,що говорить про виділення газу.Так як оцтова кислота сильніша за карбонатну,з якої утворений натрій карбонат,то вона витискує її зі складу солі.А нестійка за звичайних умов карбонатна кислота одразу розкладається на воду і вуглекислий газ(звідки і утворення в процесі реакції бульбашок).
Йонні рівняння,сподіваюсь,напишите самі на основі молекулярних
Объяснение:
Вправа 221 Розчин, що містив 17,1 г барій гідроксиду, змішали з розчином, у якому містилося 29,4 г ортофосфатної кислоти. Назвіть сіль, яка утворилася, та знайдіть її масу.
Відомо: m(Ba(OH)2)=17,1 г, m(H3PO4)=29,4 г
Знайти: масу солі, яка утворилася-?
Розв'язання
1. Запишемо рівняння можливих реакцій:
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O (1)
3 моль 2 моль
Ba(OH)2 + H3PO4 = BaHPO4 + 2H2O (2)
1 моль 1 моль
Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba(H2PO4)2 + 2H2O (3)
1 моль 2 моль
За рівнянням реакції (1) n(Ba(OH)2):n(H3PO4)=3:2
За рівнянням реакції (2) n(Ba(OH)2):n(H3PO4)=1:1
За рівнянням реакції (3) n(Ba(OH)2):n(H3PO4)=1:2
2. Визначаємо кількісні співвідношення реагентів за умовою задачі:
M(Ba(OH)2)=171 г/моль, M(H3PO4)=98 г/моль
n(Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2):M(Ba(OH)2)=17,1 г : 171 г/моль=0,1 моль
n(H3PO4)=m(H3PO4):M(H3PO4)=29,4 г : 98 г/моль=0,3 моль
За умовою задачі n(Ba(OH)2):n(H3PO4)=0,1:0,3=1:3. Установлене відношення не має точної відповідності із жодним рівнянням реакції. Тому розпочинаємо обчислювати масу солі за рівнянням (3), яке найбільше відповідає відношенню реагентів за умовою задачі. 1 моль барій гідроксиду реагує з 2 моль ортофосфатної кислоти, тому з 0,1 моль барій гідроксиду прореагує удвічі більший об'єм ортофосфатної кислоти, тобто 0,2 моль. За умовою задачі є 0,3 моль, отже, ортофосфатна кислота взята в надлишку, вона реагує не повністю, тому розрахунки будемо проводити за даними Ba(OH)2.
За рівнянням реакції (3) n(Ba(OH)2):n(Ba(H2PO4)2)=1:1, тому
n(Ba(H2PO4)2)=n(Ba(OH)2)=0,1 моль
3. Знаходимо масу Ba(H2PO4)2:
M((Ba(H2PO4)2)=331 г/моль
m(Ba(H2PO4)2)=n(Ba(H2PO4)2)•M(Ba(H2PO4)2)=0,1 моль•331 г/моль=33,1 г
Відповідь: 33,1 г барій дигідрогенортофосфат
Mg(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+CO3(2-)=2Na(+)+2Cl(-)+MgCO3⬇
Mg(2+)+CO3(2-)=MgCO3⬇
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H(+)+3Cl(-)=Al(3+)+3Cl(-)+3H2O
Al(OH)3+3H(+)=Al(3+)+3H2O