Для приготовления раствора методом навески сухого вещества,необходимо найти массу карбоната калия,которую необходимо растворить в Н2О. Соответственно массу нужно вычислить n экв К2CO3= Сэкв * V(Л) 100мл=0,1л n экв К2CO3= 0,1*0,1=0,01 моль-экв так как фактор эквивалентности карбоната калия равен 0,5,то n= 0,01/0,5= 0,02моль М (К2CO3)= 138г/моль m. (К2CO3)=n*M= 138* 0,02=2,76г Для приготовления 100 мл 0,1 Н раствора К2CO3 нужно взвесить 2,76г К2CO3 и растворить в 100мл дистиллированной воды.
Объяснение:
zubareva45 avatar
Дано:
m(H₂O)=3,6г.
n(H₂)-? m(H₂)-?
1. Молярная масса воды:
M(H₂O)=18г./моль
2. Количество вещества воды в 3,6г. :
n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)
n₁(H₂O)=3,6.÷18г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
zubareva45 avatar
2H₂O=2H₂+O₂
по уравнению реакции:
n(H₂O)=2моль n(H₂)=2моль
по условию задачи:
n₁(H₂O)=0,2 моль n₁( H₂)=0,2моль
4. Молярная масса водорода:
M(р₂)=2г./моль
5. Масса водорода количеством вещества 0,2моль:
m(H₂)=n₁(H₂)xM(H₂)
m(H₂)=0,2мольх2г./моль=0,4г.
6.ответ: при разложении воды 3,6г.образуется водород количеством вещества 0,2моль и массой 0,4г.
zubareva45 avatar
4. М(Н₂)=2г./моль
Объяснение:
Bi⁺³-2e⇒Bi⁺⁵-восстановитель;
Br⁰+1e⇒Br⁻¹-окислитель.