1. водород-90%
2.Генри Кавендиш
3.Смеси водорода с кислородом или воздухом
4.Железо и остальные металлы правее него в ряду напряжений. Цинк восстанавливается водородом из оксида с большим трудом, в чистом виде так его не получить. Магний, естественно, водородом из оксида не восстанавливается
5.В нефтепереработке для гидроочистки, гидрокрекинга, для производства аммиака, при гидрогенизации угля и нефти.
Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.
В химической промышленности - при производстве аммиака, метанола, пластмасс.
В стекольной и электронной промышленности - создание защитной атмосферы при производстве твердых сплавов, трансформаторного листа, микропроцессов, стекла (в том числе автомобильного), радиотехнических приборов, электроламп, чистых газов и т.д.
Водород используют в качестве ракетного топлива.
6.Водород (H2) - это альтернативное топливо, которое получают из углеводородов, биомассы, мусора. Водород помещают в топливные элементы (что-то вроде бензобака для топлива) и автомобиль перемещается, используя энергию водорода.
7. Самое главное это вода- основа всего живого на земле.
8.Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
Na+H2=2NaH
2Al+6HCl= AlCl3+ 3H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
S2+2H2=2H2S
2S+4H=4H(+)+2S(-2)
ОВР :
Восстановление:S + 2e− = S2− 1
Окисление:H − 1e− = H+ 2
S + 2H = S2− + 2H+
O3 + H2S(газ) = SO2 + H2O
3O+2H(+)+S(-2)=S(+4)+2O(-2)
Восстановление:O3 + 6H+ + 6e− = 3H2O 6 6 1
Окисление: S2− + 2H2O − 6e− = SO2 + 4H+ 6 1
O3 + 2H+ + S2− = H2O + SO2
2SO2+O2=2SO3
2S(+4)+4O(-2)+2O=2S(+6)+6О(-2)
Восстановление: O + 2e− = O2− 2 2 1
Окисление: S4+ − 2e− = S6+ 2 1
O + S4+ = O2− + S6+
SO3 + H2O(хол.) = H2SO4(разб.)
S(+6)+3O(-2)+H2O=2H(+)+ SO4(-2)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Cu(+2)+O(-2)+2H(+)+SO4(02)=Cu(+2)+SO4(-2)
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4(осадок)
Cu(+2)+SO4(-2)+Ba(+2)+2Cl(-)=Cu(+2)+2Cl(-)+BaSO4
