Чем отличаются азотсодержащие органические соединения (амины, аминокислоты) от кислородсодержащих (карбоновых кислот) и придельных углеводородов (амины)? дайте полный ответ.
Амины рассматриваются как производные аммиака,в молекуле которого атомы водорода замещены на углеводородные радикалы.Если замещен один водород например на радикал метил,то получаем метиламин СН3NH2-первичный амин, если замещены два атома водорода,то получим CH3-NH-CH3 -диметиламин, если замещаем и третий атом,получаем третичный амин СН3-N(CH3)-CH3 триметилмин Другое определение аминов- по заместительной номенклатуре их рассматривают как производные углеводородов. При переходе от аммиака к аминам жирного ряда основные свойства усиливаются.Объясняется это тем,что радикал,обладая электродонорными свойствами,смещает электронную плотность в сторону азота.Вследствие этого неподеленная пара электронов становится более доступной для взаимодействия с протоном.Основные свойства ароматических аминов,например-анилина выражены слабее.В отличии от солей аммония амины горят с выделением углекислого газа.воды,азота. Теперь карбоновые кислоты-это органические вещества в составе которых есть углеводородный радивал,связанный с одной или несколькими карбоксильными группами-СООН.По виду радикала карбоновые кислоты делятся на предельные,непредельные,ароматические.По количеству карбоксильных групп-на одноосновные,двуосновные,многоосновные.Если в предельной одноосновной кислоте например уксусной вместо одного водорода поместить аминогруппу,то мы получим аминоуксусную кислоту СН2(NH2)-COOH аптечное название-глицин.Аминокислоты обладают амфотерными свойствами,а карбоновые кислоты по свойствам похожи на минеральные,только являются более слабыми электролитами.
ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правила может привести к несчастному случаю. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. В нашем опыте при добавлении небольшого количества концентрированной серной кислоты температура поднимается до 90 градусов! Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет выброс кислоты. Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек. Поэтому правила техники безопасности при приготовлении растворов – правила сохранения жизни и здоровья. На производстве при составлении растворов мастера надевают резиновые сапоги и перчатки, резиновые фартуки и защитные очки. И всегда кислоту льют в воду, а не наоборот.
Сульфатная кислота - она же серная кислота H2SO4. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали. Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4. Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.
если замещены два атома водорода,то получим CH3-NH-CH3 -диметиламин, если замещаем и третий атом,получаем третичный амин СН3-N(CH3)-CH3 триметилмин
Другое определение аминов- по заместительной номенклатуре их рассматривают как производные углеводородов.
При переходе от аммиака к аминам жирного ряда основные свойства усиливаются.Объясняется это тем,что радикал,обладая электродонорными свойствами,смещает электронную плотность в сторону азота.Вследствие этого неподеленная пара электронов становится более доступной для взаимодействия с протоном.Основные свойства ароматических аминов,например-анилина выражены слабее.В отличии от солей аммония амины горят с выделением углекислого газа.воды,азота.
Теперь карбоновые кислоты-это органические вещества в составе которых есть углеводородный радивал,связанный с одной или несколькими карбоксильными группами-СООН.По виду радикала карбоновые кислоты делятся на предельные,непредельные,ароматические.По количеству карбоксильных групп-на одноосновные,двуосновные,многоосновные.Если в предельной одноосновной кислоте например уксусной вместо одного водорода поместить аминогруппу,то мы получим аминоуксусную кислоту
СН2(NH2)-COOH аптечное название-глицин.Аминокислоты обладают амфотерными свойствами,а карбоновые кислоты по свойствам похожи на минеральные,только являются более слабыми электролитами.