Гидроксид калия и хлорид бария; сульфида натрия и соляной кислоты; силиката калия и азотной кислоты; гидроксида бария и серной кислоты. составьте уравнения (в молекулярном полном и сокращенном ионном виде) для возможных реакций
«Металлический свойства»В пределах одной и той же группы( в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются, неметалические - уменьшаются, так как - 1)увеличивается заряди атомных ядер 2)число электронов на внешнем уровне постоянно 3)увеличиваться радиус атома 4) растёт число энергетических уровней
«Неметаллические свойства» В пределах одного и того же периода металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются так как- 1)Увеличивается заряды атомных ядер 2)растёт число электронов на внешнем уровне 3)радиус атома уменьшается 4)число энергетических уровней постоянно Удачи !
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение: 4-й период, главная подгруппа III группа; 2-й период, главная подгруппа I группа; 3-й период, главная подгруппа IV группа; 3-й период, главная подгруппа II группа. 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента: 1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора 3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор 4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле: 1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3 5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основной 6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: 1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния 7. Схема превращения Cu+2→ Cu0 соответствует химическому уравнению: 1. CuO + H2 = Cu + H2O 2. Cu + Cl2 = CuCl2 3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4. 2Cu +O2 = 2CuO 8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию: 1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты; 2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты. 9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция: 1. HCl 2. CuO 3. H2O 4. Mg 10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является: 1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод Часть Б. Задания со свободным ответом. 11. Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. 12. ( ) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 13. Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 → С+4. Укажите окислитель и восстановитель. 14. По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. 15. По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния
Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S↑
2Na(+) + S(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) -> 2Na(+) + 2Cl(-) + H2S↑
2H(+) + S(-2) -> H2S
K2SiO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2SiO3↓
2K(+) + SiO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) -> 2K(+) + 2NO3(-) + H2SiO3↓
2H(+) + SiO3(-2) -> H2SiO3↓
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O
Ba(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2) -> BaSO4↓ + 2H2O