калій сульфат, купрум (ІІ) оксид, магній карбонат, калій перманганат, кухонна сіль.
1. купрум (ІІ) оксид CuO порошок черного цвета, не растворим в воде.
2. калій перманганат KMnO₄ тёмно-фиолетовые кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета фуксии.
3. Оставшиеся вещества растворить в воде: калій сульфат, магній карбонат, кухонна сіль
магній карбонат не растворим в воде.
4 В два оставшихся раствора добавить раствор хлорида бария. В той пробирке где выпадет белый осадок находится калій сульфат
K₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2KCI
в другой пробирке не произойдет ничего там кухонна сіль/
Э₂O₃
Mr(Э₂O₃)=160
2Ar(Э)+3Ar(O)=160
2Ar(Э)=160-3Ar(O)
2Ar(Э)=160-48
2Ar(Э)=112
Э=112÷2=56
Элемент с относительной атомной массой 56 это железо.
₊₂₆Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
У железа на 3 уровне d-подуровне 4 неспаренных электронов. При возбужении электроны с d-подуровня переходят на 4 уровень, поэтому железо в соединениях может проявлять степень окисления +2, +3, +6
4 уровень s ⇵
d ⇅ ↑↑↑↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3 уровень s ⇅
₊₂₆Fe
Железо в возбужденном состоянии может проявлять степень окисления +3, а если еще перейдут 3 неспаренных электрона с d-подуровня то степень окисления может быть +6.
4 уровень s ↑↑ ↑
d ⇅ ↑↑↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3 уровень s ⇅
₊₂₆Fe*
С6Н12О6 -> 2C2H5OH + 2CO2
n=1 моль n=2 моль
M = 180 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=180 г V = 44,8 л
250 г С6Н12О6 - Х л СО2
180 г С6Н12О6 - 44,8 л СО2
V(CO2) = 250 * 44,8 / 180 = 62 л