В первом случаях происходит окисление, т.к. хлор отдает электроны, а во втором -- восстановление, т.к. иод принимает электроны: Cl₂⁰ - 14e→ 2Cl⁺⁷ 2I⁺⁷ + 14e → I₂°
Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
А) алкилирование олефиновых углеводородов органической кислотой при условиях алкилирования в зоне алкилирования с образованием органического эфира;
б) гидролиз органического эфира водой при условиях гидратации в зоне гидратации с образованием спирта и продуктов гидролиза эфира, содержащих высвобожденную органическую кислоту;
в) отпарку спирта и продуктов гидролиза эфира от высвобожденной органической кислоты;
г) отделение спирта от эфира при условиях отделения в зоне отделения и вывод спирта как целевого продукта процесса;
д) термическое разложение эфира, полученного на стадии (г) в зоне термического разложения при температуре в пределах 500-750oС и давлении от вакуума до 102 кг/см2, с получением олефиновых углеводородов и спирта.
Cl₂⁰ - 14e→ 2Cl⁺⁷
2I⁺⁷ + 14e → I₂°