Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ, при этом выпал белый осадок массой 0,394 г. углекислый газ какой массы пропустили через раствор
Задание 1 ответ в задание 2 ответ б задание 3 ответ в задание 4 ответ в задание 5 ответ в задание 6 ответ б задание 7 ответ б задание 8 ответ Fe(3+) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3Cl(-) +Fe(OH)3 Молекулярное: FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3 (осадок) - Если же имелось в виду восстановление железа, то так: 2FeCl3 + Na2S + 4NaOH = 6NaCl +. S + 2Fe(OH)2 задание 9 ответ 2Cu+O2->2CuO (при t) CuO+2HCl->CuCl2+H2O CuCl2+2NaOH-> Cu(OH)2+2NaClCu(OH)2->CuO+H2O (при t) CuO+H2SO4->CuSO4+H2O. задание 10 ответ а
H2SO4 + 2NH3(р-р )= (NH4)2SO4 BaCl2 + (NH4)2SO4 = BaSO4↓ + 2NH4Cl Ba(2+) + 2Cl(-) + 2NH4(+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2NH4(+) + 2Cl(-) Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓ В результате первой реакции исчезает резкий запах аммиака, в результате второй выпадает белый осадок сульфата бария.
Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Cu(NO3)2 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Cu(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) = 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + NO3(-) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ В результате первой реакции выпадает серебро, в результате второй выпадает голубой осадок
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 44 г/моль М = 100 г/моль
m=44 г m=100 г
Х г СО2 - 0,394 г СаСО3
44 г СО2 - 100 г СаСО3
m(CO2) = 44 * 0,394 / 100 = 0,17 г