V=100 мл =0,1 л c=0,1моль/л M(Na₂SO₄)=142 г/моль молярная масса сульфата натрия
n(Na₂SO₄)=v*c количество вещества сульфата натрия m(N₂SO₄)=n(Na₂SO₄)*M(Na₂SO₄) масса сульфата натрия m(Na₂SO₄)=v*c*M(Na₂SO₄) m(Na₂SO₄)=0,1л*0,1моль/л*142г/моль=1,42 г (ответ)
Чем малые периоды отличаются от больших: 1) Большие периоды состоят из 2-х рядов - четных и нечетных, а малые из 1. 2) В малых периодах от 2 до 8 элементов. В больших 4 периода - 18 элементов, 6 периода - 32 элемента. 3) В периодах с увеличением Аr- металлические св-ва уменьшаются. В малых периодах наблюдается резкий скачок от металлических св-в к неметаллическим. В больших периодах наблюдается плавный переход от металлических св-в к неметаллическим. Весь четный ряд составляют металлы, но их св-ва медленно убывают, на что оказывает влияние достройка предпоследнего уровня. В четном ряду(2,4,6,..) металлические св-ва меняются неметаллическими. Тебе подходит 3 вариант ответа. Я думаю, что именно по этому они находятся в разных подгруппах.
1/ Найдем количество эквивалентов серной кислоты: nэ=м(H2SO4)/Мэкв(H2SO4)=39,2*0,1/49=0,08 экв 2. Согласно закону эквивалентов nэ(Ме)=nэ (H2SO4)=0,08 m(Me)/Mэкв(Ме)=0,08 2,34/Мэ(Ме)=0,08, Мэ(Ме)=2,34/0,08=29,25 г/моль пусть В (Ме)=1, тогда М(Ме)=Мэкв*В=29,25 - такого одновалентного металла не существует Пусть В=2, тогда М(Ме)=2*29,25=58,5 г,моль - ближе всего подходит никель (М(Ni)=58,7 3/ Согласно правилу суммы Мэ(NiSO4)=Мэ(Ni)+Мэ(SO4)=29,25+48=77,25 г 4.Т. к. эквивалент находят по формуле:Э=1/В, то эквиваленты металла и ег сульфата одинаковы = 1/2
V(p-paNa2SO4) = 100 мл= 0,1 л
См= 0,1 моль/л
Найти:
m(Na2SO4)=?
M(Na2SO4) = 142 г/моль
n(Na2SO4) = 0,1 л*0,1 моль/л = 0,01 моль
m(Na2SO4) = 0,01 моль*142 г/моль = 1,42 г
ответ: 1,42 г