Для получения алканов, алкенов, алкадиенов и алкинов из углерода и воды, мы должны рассмотреть соответствующие реакции, которые определяются типом связей и количеством молекул, участвующих в реакции.
1. Получение алканов:
Алканы - это углеводороды, в которых присутствуют только одинарные связи между атомами углерода. Поэтому уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
углерод + вода -> алкан + кислород
C + H2O -> CH4 + O2
2. Получение алкенов:
Алкены - это углеводороды, в которых присутствует хотя бы одна двойная связь между атомами углерода. Уравнение реакции получения алкенов из углерода и воды будет выглядеть следующим образом:
углерод + вода -> алкен + кислород
C + H2O -> C2H4 + O2
3. Получение алкадиенов:
Алкадиены - это углеводороды, в которых присутствует хотя бы одна тройная связь между атомами углерода. Уравнение реакции получения алкадиенов из углерода и воды будет выглядеть следующим образом:
углерод + вода -> алкадиен + кислород
C + H2O -> C3H4 + O2
4. Получение алкинов:
Алкины - это углеводороды, в которых присутствует хотя бы одна кратная связь между атомами углерода. Уравнение реакции получения алкинов из углерода и воды будет выглядеть следующим образом:
углерод + вода -> алкин + кислород
C + H2O -> C2H2 + O2
Таким образом, мы можем получить алканы, алкены, алкадиены и алкины из углерода и воды, в зависимости от типа связей между атомами углерода. Уравнения реакций показывают исходные вещества, продукты реакции и присутствие кислорода в итоговой формуле.
А) Повышение температуры.
При повышении температуры система химической реакции будет стремиться к абсорбции тепла и увеличению энтропии. В данной реакции синтеза аммиака энтальпия реакции положительна, то есть процесс аммиака сопровождается поглощением тепла. Повышение температуры приведет к увеличению скорости обратной реакции, так как она является эндотермической (поглощает тепло) и этот процесс поможет поглотить избыток тепла. Таким образом, равновесие реакции сместится в обратную сторону (обратная реакция преобладает).
Б) Понижение температуры.
При понижении температуры система химической реакции будет стремиться к выделению тепла и уменьшению энтропии. В данной реакции синтеза аммиака энтальпия реакции положительна. Понижение температуры приведет к увеличению скорости прямой реакции, так как она является экзотермической (выделяет тепло) и этот процесс поможет компенсировать потерю тепла. Таким образом, равновесие реакции сместится в прямую сторону (прямая реакция преобладает).
В) Увеличение давления.
Увеличение давления может быть достигнуто сокращением объема реакционной смеси или добавлением инертного газа (если реакция происходит в газовой фазе). В данной реакции включены только газообразные вещества. Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения числа молекул газа. Обратная реакция включает в себя две молекулы аммиака и две молекулы вещества Q, тогда как прямая реакция включает в себя шесть молекул газообразных веществ (три молекулы водорода и одну молекулу азота). Увеличение давления способствует увеличению концентрации реагентов и смещению равновесия в прямую сторону (прямая реакция преобладает).
Г) Уменьшение давления.
Уменьшение давления может быть достигнуто расширением объема реакционной смеси или удалением конденсирующихся газов (если реакция происходит в газовой фазе). В данной реакции включены только газообразные вещества. Уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения числа молекул газа. По аналогии с предыдущим пунктом, уменьшение давления способствует уменьшению концентрации реагентов и смещению равновесия в обратную сторону (обратная реакция преобладает).
Например :
BaSO4 сульфат бария, CuSO4 сульфат меди, NaNO3 нитрат натрия и тд .
Кислые соли : Me+H+кисл.остаток.
Например :
Ba( HSO4)2 гидросульфат бария , Сu (HSO4)2 гидросульфат меди .