Смесь цинка и оксида цинка обработали соляной кислотой. масса смеси 8,525. при этом выделился газ объемом 2,24л. определите массовую долю оксида цинка.
1.Запишем Дано: m(KOH)=179.2 грамм w(KOH)=25% V(SO₂)=11.2 литра w(K₂SO₃)-? Решение: 1.Реакция: SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O 2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль 3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂ 4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм 5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора. 6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм 7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора: w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36 8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100: 0.36*100=36%
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(H2)=2,24\22,4=0,1
Следовательно n(Zn)=0,1
m(Zn во 2 реакции)=0,1*65=6,5
8,525-6,5=2,025 ZnO в 1 реакции прореагировало
w(ZnO)=2,025\8,525=0,24 => 24%