C6H12O6 + Ag2O = C6H12O7 + 2Ag 2) Реакция с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. Прильем к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Нагреем раствор. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты.
Одной из качественных реакций на альдегиды является реакция с гидроксидом меди (II). Получим гидроксид меди (II) сливанием растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем к полученному осадку раствор формальдегида. Нагреем смесь. На стенках пробирки выделяется металлическая медь.
Н-СОН + Cu(OH)2 = HCOOH + Cu + H2O
Однако чаще в результате этой реакции образуется красный осадок оксида меди (I)
Дано: m(О₂) = 30 г m(О₃) = 45 г Найти отличия: а) Nмол. -?; б) Nат-?; в) n-?; г) n.e.-?; д) V-?;е) p-? Решение: 1) Имеем О₂(кислород) и О₃(озон). Это газы. 2) Определим сначала химическое количество: n = m/M, где m - масса,г; М -молярная масса, г/моль. М(О₂) = 16+16 = 32 (г/моль) М(О₃) = 16+16+16 = 48 (г/моль) n(O₂) = 30/32 = 0,9375 (моль) n(О₃) = 45/48 = 0,9375 (моль) вывод: в) химические количества кислорода и озона одинаковы. n(O₂) =n(O₃) 3) Отсюда следует: раз Nмол.= n*Nав , т.е. мы будем умножать одно и то же химическое количество на одно и тоже число Авогадро, то количество молекул одинаково вывод: a) Nмол.(O₂) =Nмол.(O₃) 4) но число атомов в их молекулах различно: Nат.(O₂) = 2*Nмол.(O₂) Nат.(O₃) = 3*Nат.(O₃) вывод: б) Nат.(O₃) > Nат.(О₂) 5) Раз разное число одинаковых атомов в молекуле, то число электронов будет больше там, где больше атомов в молекуле. вывод: г) n.e.(O₃) > n.e.(O₂) 6) Объем газа пропорционален его химическому количеству, V = n*Vm = n*22,4л, где Vm- молярный объем, принятый одинаковым для всех газов при нормальных условиях вывод: д) V(O₂) = V(O₃) 7) Плотность - это отношение массы к объему р = М/Vав р(О₂) = 32/22,4 ≈ 1,43 (г/л) р(О₃) = 48/22,4 = 48/22,4 ≈ 2,14 (г/л) вывод: е) р(О₃) > рО₂ ответ: б) Nат.(O₃) > Nат.(О₂); г) n.e.(O₃) > n.e.(O₂); е) р(О₃) > рО₂
Различия: 1.Содержат остатки разных форм циклической глюкозы; 2.Образуются различные связи: крахмал - а-1,4 и а-1,6-гликозидные связи; целлюлоза - в-1,4-гликозидные связи; 3.Содержат разное число структурных звеньев: крахмал - до нескольких тысяч, целлюлоза - до 40 тыс; 4.Макромолекулы имеют различную структуру: крахмал - разветвленные и неразветвленные молекулы, компактно свёрнутые; целлюлоза - только неразветвленные молекулы, имеют вид нитей. 5.Характер межмолекулярных взаимодествий: в крахмале макромолекулы очти не образуют водородные связи, а макромолекулы целлюлозы образуют очень прочные водородные связи. Поэтому не растворяется и не набухает в воде, спирте, эфире, как крахмал. 6. Крахмал - продукт питания. Целлюлоза не является продуктом питания человека и большинства животных. Сходства: 1.Полисахариды природные; 2.Полимеры, мономером которых является глюкоза; 3.Общая формула: (С6Н10О5)n.
(С6H10O5)n + nH2O = n(C6H12O6)
C6H12O6 + Ag2O = C6H12O7 + 2Ag
2)
Реакция с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. Прильем к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Нагреем раствор. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты.
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓+ Н2О
Одной из качественных реакций на альдегиды является реакция с гидроксидом меди (II). Получим гидроксид меди (II) сливанием растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем к полученному осадку раствор формальдегида. Нагреем смесь. На стенках пробирки выделяется металлическая медь.
Н-СОН + Cu(OH)2 = HCOOH + Cu + H2OОднако чаще в результате этой реакции образуется красный осадок оксида меди (I)
Н-СОН + 2 Cu(OH)2 = HCOOH + Cu2O↓+ 2 H2O