Question

№1. найдите массу соли, образованной при взаимодействии серной кислоты и 11,2 г гидроксида калия №2. найдите массу твердого осадка, образованного при разложении 321г гидроксида железа (3)

Answer 1

1)                                 11,2 г                  Х г
        H2SO4       +       2KOH       ->     K2SO4       +      2H2O
                                n=2 моль              n=1 моль
                            М = 56 г/моль          М = 174 г/моль
                            m=112 г                    m=174 г

11,2 г КОН    -     Х г K2SO4
112 г КОН     -    174 г K2SO4
m(K2SO4) = 11,2 * 174 / 112 = 17,4 г
           321 г                     Х г
2)     2Fe(OH)3     ->      Fe2O3        +       3H2O
     n=2 моль                  n=1 моль
М = 107 г/моль             М = 160 г/моль
m=214 г                        m=160 г

321 г Fe(OH)3    -     Х г Fe2O3
214 г Fe(OH)3    -    160 г Fe2O3
m(Fe2O3) = 321 * 160 / 214 = 240 г

Answer 2

1)
Дано:
m(KOH) = 11.2 r
Найти:
m(K2SO4) =?

M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 11,2 г/56 г/моль = 0,2 моль
M(K2SO4) = 174 г/моль

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(K2SO4)=0,5n(KOH) = 0,5*0,2 моль = 0,1 моль
m(K2SO4)=n(K2SO4)*M(K2SO4) 
m(K2SO4)=0,1 моль*174 г/моль = 17,4 г
ответ: 17,4 г

2)
Дано:
m(Fe(OH)3) = 321 г
Найти:
m(Fe2O3)=?

M(Fe(OH)3) = 107 r/моль
n(Fe(OH)3) = m(Fe(OH)3)/M(Fe(OH)3
n(Fe(OH)3) = 321 г/107 г/моль = 3 моль
M(Fe2O3) = 160 г/моль

2Fe(OH)3 =t=> Fe2O3 + 3H2O
Из УХР следует, что n(Fe2O3) = 0,5n(Fe(OH)3)=0,5*3 моль = 1,5 моль
m(Fe2O3) = n(Fe2O3)*M(Fe2O3) 
m(Fe2O3) = 1,5 моль*160 г/моль = 240 г
ответ: 240 г