Δt = Cm×K, где Cm – где Cm – моляльная концентрация, а К – криоскопическая константа, описывающая растворитель.
Δt = (m × K)/ mр-ля × M), где М – молярная масса вещества, m р-ля – масса растворителя. Подставляя полученные значения, получим: Δt = 1,86 * 46 г/ 92 г/моль×0,1 кг =0,093
1) добавить в каждую пробирку воды для растворения веществ, сульфит кальция плохо растворим, остальные вещества растворятся;
2) добавить к оставшимся трем растворам раствор гидроксида натрия, там где сульфат аммония будет чувствоваться запах аммиака, в двух других изменений не будет (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
3) к оставшимся двум растворам добавить раствор гидроксида бария, там где сульфат натрия образуется белый осадок сульфата бария, в другой пробирке изменений нет (в ней нитрат калия) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2NaOH
Δt = (m × K)/ mр-ля × M), где М – молярная масса вещества, m р-ля – масса растворителя.
Подставляя полученные значения, получим:
Δt = 1,86 * 46 г/ 92 г/моль×0,1 кг =0,093