Дано: m(C₆H₅NH₂) = 25,7 г η(C₆H₅NH₂) = 92% Найти: m(C₆H₅NO₂),г Решение: Поскольку не указан конкретный получения анилина из нитробензола, возьмем для расчета простейшую запись уравнения реакции, чтобы показать, что из 1 моля нитробензола получается 1 моль анилина.: С₆H₅NO₂ +3H₂ = C₆H₅NH₂ + 2H₂O Молярные массы исходного и конечного продуктов: M(C₆H₅NO₂) = 6*12+5*1+14*2*16 =123 (г/моль); M(C₆H₅NH₂) = 6*12+7*1+14= 93 (г/моль); Т.к выход реакции 92%, чтобы получить нужную в условии практическую массу анилина, теоретическая его масса должна быть больше. m(С₆H₅NH₂)пр. = m(C₆H₅NH₂)/η = 25,7/0,92 ≈ 27,935 (г) химическое количество практической массы анилина: n(C₆H₅NH₂)пр = m(C₆H₅NH₂)пр/M(C₆H₅NH₂) = 27,935/93 ≈ 0,3 (моля) n(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NH₂)пр = 0,3 моля масса нитробензола: m(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NO₂)*M(C₆H₅NO₂) = 0,3*123 = 36,9 (г) ответ: 36,5 г
Корневой чехлик Вид ткани: покровная ткань Функции: защита живых клеток корня
Корневой чехлик (calyptra, или pilleorrhiza) - это защитное образование (преимущественно от механических повреждений) растущего кончика корня. Это небольшой (около 0,2 мм, реже, у воздушных корней, до нескольких мм) конусовидный колпачок (рис.), прикрывающий нежные клетки верхушки корня и часть его растущей зоны. К. ч. дифференцируется на самых ранних стадиях развития корня из клеток, образующих т. н. калиптроген (например, у злаков и др. однодольных), или из апикальной меристемы корня (у многих двудольных и голосеменных). Состоит из комплекса живых паренхимных клеток с тонкими ослизняющимися оболочками и подвижными крахмальными зёрнами (статолитами), играющими роль в геотропической реакции корня (см. Геотропизм). Внешние слои клеток К. ч. легко разъединяются и при трении о частицы почвы сшелушиваются, облегчая продвижение корня в почве. У водных растений К. ч. может быть редуцирован и заменен корневым кармашком (ряска, водокрас, водяной орех).
Дано: mпирита = 60 г wприм. = 10% m(SO2) - ? M(FeS2) = 120 г/моль M(SO2) = 64 г/моль Решение: Пирит или железный колчедан - это природный серосодержащий минерал, основным компонентом которого служит дисульфид железа FeS2. При его обжиге одним из продуктов является сернистый газ - диоксид серы, SO2. Cогласно условию задачи пирит содержит 10% примесей, то есть на долю дисульфида железа в нем приходится 100% - 10% = 90% или w(FeS2) = 90%. Таким образом, из 600 г пирита масса дисульфида железа будет составлять: m(FeS2) = mпирита * w(FeS2) = 600 * 0,9 = 540 (г); m(FeS2) = 540 г. Это значение и используем при нахождении требуемой по условию задачи величины. Массу диоксида серы можно рассчитать двумя либо по количеству вещества, либо по массе FeS2
η(C₆H₅NH₂) = 92%
Найти: m(C₆H₅NO₂),г
Решение:
Поскольку не указан конкретный получения анилина из нитробензола, возьмем для расчета простейшую запись уравнения реакции, чтобы показать, что из 1 моля нитробензола получается 1 моль анилина.:
С₆H₅NO₂ +3H₂ = C₆H₅NH₂ + 2H₂O
Молярные массы исходного и конечного продуктов:
M(C₆H₅NO₂) = 6*12+5*1+14*2*16 =123 (г/моль);
M(C₆H₅NH₂) = 6*12+7*1+14= 93 (г/моль);
Т.к выход реакции 92%, чтобы получить нужную в условии практическую массу анилина, теоретическая его масса должна быть больше.
m(С₆H₅NH₂)пр. = m(C₆H₅NH₂)/η = 25,7/0,92 ≈ 27,935 (г)
химическое количество практической массы анилина:
n(C₆H₅NH₂)пр = m(C₆H₅NH₂)пр/M(C₆H₅NH₂) = 27,935/93 ≈ 0,3 (моля)
n(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NH₂)пр = 0,3 моля
масса нитробензола:
m(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NO₂)*M(C₆H₅NO₂) = 0,3*123 = 36,9 (г)
ответ: 36,5 г