1. Mg+2HCl=MgCl2+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6Al+6H3PO4=2Al3(PO4)3+9H2
2. а) хром б) галлий в) ртуть г) вольфрам д) серебро е) осмий
3. a)K2O+H2O=KOH+H2 гидроксид калия
Б)BaO+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O нитрат бария
В) Li2O+2SO3=Li2SO4 сульфат лития
Г) ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O сульфат цинка
Д) Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3 сульфат алюминия
4. 2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
ответ: Лашате ми кантаре!
Кола китарай мано!
Лашате ми кантаре!
Соно л'итальяно!
Бон джёрн, Италья, ди спагетти л'алденте
Ун парти джяно коме пресиденте
Кон алто радьо семпре делло мано дестро
Кана риро со парла фин эсти
Бон джёрн, Италья, кони твой артисти
Контроп Амэрика сю манифэсти
Коне канцони, кон аморе, кони куоре
Кон пью донна сем премьеро своре
Бон джёрн, Италья, бон джёрно, Мария
Коль я ким пьемиди малинкония
Бон джёрно, Дио, кесай кечи сон нон кио
припев:
Лашате ми кантаре!
Ко ла китарай мано!
Лашате ми кантаре,
Уна канцоне пьяно-пьяно!
Лашате ми кантаре,
Перке не соно фьеро,
Соно л'итальяно
Ун итальяно веро!!!
Бон джёрн, Италья, ке но си спавенто
Ке но да кредара Барбара мета
Ко ну дистита ди са чи со блю
Ин амо вьёла ла но мэни фэнтиву
Бон джёрн, Италья, коль кафе ристретто
Лей кальци нуове дель примо кассетто
Кон а маньера тито рио на се четто джуни карроцерия
Бон джёрн, Италья, бон джёрно, Мария
Коль ёке дольче малинкония
Бон джёрно, Дио, кесай кечи со нон кио!
припев
нана-нана-нанана!
нана-нана-нанана!
нана-нанай-най-най-нана, най-нана, най-нана!
Объяснение:
Дальнейшая разработка теории координационной связи была осуществлена Н. Сиджвиком (1927), развившем представления о донорно-акцепторном взаимодействии центрального атома с лигандами в комплексных соединениях. Квантово-механическая трактовка химической
В теории комплексообразования Д. Льюиса и Сиджвика (1927) допущена возможность существования донорно-акцепторной связи (координативной). По этим представлениям атомы, обладающие свободными электронными парами, имеют тенденцию использовать их для связи с другими частицами. Атомы, не обладающие законченной электронной конфигурацией, имеют тенденцию пополнять свой внешний электронный слой за счет использования чужих электронных пар. Атомы первого типа носят названия доноров, второго — акцепторов. Если обе тенденции выражены достаточно сильно, то между атомами возникает связь за счет электронной пары донора. Например, образование иона NH/ происходит за счет свободной электронной пары азота.
По теории Льюиса — Сиджвика химическая связь всегда осуществляется электронной парой. Эта пара становится общей для комплексообразователя и лиганда. Поэтому в случае присоединения лиганда число электронов комплексообразователя увеличивается на два, т. е. увеличивается эффективный атомный номер . Таким образом, под названием эффективный атомный номер комплексообразователя следует понимать число электронов, имеющихся у комплексообразователя в свободном состоянии, плюс число электронов, осуществляющих донорно-акцепторные связи с лигандами. Присоединение лигандов к комплексообразователю должно продолжаться до тех пор, пока последний не достигнет эффективного атомного номера , равного такому числу электронов, которое имеет ближайший благородный газ. Эта теория позволила объяснить образование ряда ковалентных комплексов. с качественной стороны. Однако она не дает сведений о количественной стороне комплексообразования и не позволяет объяснить физические и химические свойства комплексных соединений. Теория донорно-акцепторной связи в принципе является правильной и поэтому получила свое дальнейшее развитие в квантовомеханических теориях.