m(AI)=108г.
m[AI₂(SO₄)₃]-?
1.Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=27г./моль
n(AI)=108г.÷27г./моль=4моль
2. Запишем уравнение реакции:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия;
по условию задачи: 4моль алюминия образуется 2 моль сульфата алюминия; n₁[AI₂(SO₄)₃=2моль
4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 2моль:
M[AI₂(SO₄)₃]=54+96+192=342 г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n₁[AI₂(SO₄)₃хM[AI₂(SO₄)₃]
m[AI₂(SO₄)₃]=2мольх342 г./моль=684г.
5. ответ: при взаимодействии 108г. алюминия с раствором серной кислоты образуется 684г. сульфата алюминия.
10 г
Объяснение:
Находим каличество вещества спирта по закону Авогадро.
12,04*10²²/2=
6,02*10²²молекул спирта
6,02*10²²/6,02*10²³=
0,1 моль (C₂H₅OH)
2)Найдем массу спирта. m(C₂H₅OH)=
M(C₂H₅OH)*n(C₂H₅OH)=
46*0,1=4,6 г
3)Определить число атомов кислорода содержащегося в составе воды.
n(C₂H₅OH)=n(O);
То есть 6,02*10²² атомов кислорода в составе спирта.
24,08*10²²-6,02*10²²=
18,06*10²² (O) есть в составе воды.
4)Определить число молекул воды.
n(O)=n(H2O)
То есть 18,06*10²² молекул воды в составе раствора.
n(H2O)=
18,06*10²²/6,02*10²³=
0,3 моль
5)Находим массу воды.
m=M*n=18*0,3=5,4 г вода.
6)m(р-ра)=m(в-ва)+m(р-ля)
=4,6+5,4=10 г
кислоты: h2so4 серная кислота; hno3 азотная кислота.
соль: feso4 сульфат железа; kcl хлорид калия.
основание : cu(oh)2 гидроксид меди, Koh гидроксид каля. удачи