Общая характеристика. Гидроксид натрия — растворимое основание. Самая распространенная щелочь. Так же называют едкой щелочью за счет разъедать ткани, кожу, бумагу.
Получение.
а) в лаборатории:
Na2O + Н2O → 2 NaOH;
Na + Н2O → NaOH + Н2.
б) в промышленности:
Na2CO3 + Са(ОН)2 → 2 NaOH + СаСO3.
Химические свойства. Гидроксид Fe (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных. Поэтому он легко растворяется в кислотах:
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Гидроксид кальция Са(OН)2
Общая характеристика. Гидроксид кальция — сильное основание. Так же известен как гашеная известь и известковая вода.
Получение.
а) в лаборатории:
СаСO3 + 2 NaOH → Са(ОН)2 + Na2CO3;
Са + 2 Н2O → Са(ОН)2 + Н2 ↑.
б) в промышленности:
СаО + Н2O → Са(ОН)2.
Этот используется для промышленного и лабораторного получения гидроксида кальция.
Физические свойства. Порошок белого цвета, плохо растворим в воде.
Химические свойства.
Са(ОН)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 Н2O
Са(ОН)2 + СO2 → СаСO3 ↓ +Н2O
Са(ОН)2 + Na2SO3 → CaSO3 ↓ +2NaOH
Объяснение:
Вариант 1
А1)2
А2)
А3)3
А4)1
А5)2
В1)FeO,K2O,MgO
В2)1)в2)а3)г4)б
B3)CaCl2-хлорид кальция
Na3PO4-фосфат натрия
H2SO4-серная кислота
С1) Mg+2HCl=MgCl2+H2
2LiOH+SO3=Li2SO4+H2O
C2) Оксиды: BaO, SiO, CO2,HgO, SO2, Na2O
Основание: Mg(OH)2, Fe(OH)2, KOH
Кислоты: H3PO4, HCl, H2SO4, HNO3
Соли: СаCl2, Na3PO4
C3) 2Mg+O2=2MgO
MgO+H2O= Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2 +H2O
Объяснение:
Вариант2
А1)2
А2)4
А3)2
А4)3
А5)3
В1) CO2,Cl2O7, P2O5
B2)1)в2)г3)д4)б
В3) Fe(OH)3 - гидроксид железы(III)
CO2- диоксид углерода
H2SiO3 - кремневая кислота
С1) FeCl3+ 3KOH=Fe(OH)3+3KCl
Ba(OH)2+SO2= BaSO3+Н2
С2) Оксид: Na2O, CO2, HgO, SO2, SiO3
Основание: KOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, KOH
Кислоты: H3PO4, HCl, H2SO4, HNO3
Соли: CaCl2, Na3PO4
C3) 2Mg+O2=2MgO
MgO+H2O= Mg(OH)2
Мg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O
1. m(CuO)=80г.
m(H₂O)=18г.
2. m(P₂O₅) =28,4г.
Объяснение:
1. CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
Cu(OH)₂+t°C=CuO+H₂O
а) при розкладанні гідроксиду міді(ll) утворився 1моль оксид міді(ll) і 1моль води. n(CuO)=1моль n(H₂O)=1моль
б) Молярна маса 1моль оксид міді(ll): M(CuO)=64+16=80г./моль
Маса 1моль оксид міді(ll):
m(CuO)=n(CuO)xM(CuO)=1мольх80г./моль=80г.
в) Молярна маса 1моль води: M(H₂O)=2x1+16=18г./моль
Маса 1моль води: m(H₂O)=n(H₂O)х M(H₂O)=1мольх18г./моль=18г.
2. Дано:
V(O₂)=11,2 л.
Vm=22,4 л/моль
m(P₂O₅)-?
Рішення:
1. Визначимо кількість речовини кисню в 11,2 л.:
n₁(O₂)=V(O₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
2. Запишем рівняння реакції:
4P+5O₂=2P₂O₅
по рівнянню реакції :
n(O₂)=5моль n(P₂O₅)=2моль
за умовою задачі:
n₁(O₂)=0,5моль тодi n₁(P₂O₅)=0,2моль
3. Визначимо молярную масу оксиду фосфору(V):
M(P₂O₅)=2x31+5x16=142г./моль
4. Визначимо масу оксиду фосфору(V) кількістю речовини 0,2моль:
m(P₂O₅) =n₁(P₂O₅)xM(P₂O₅)=0,2мольx142г./моль=28,4г.