Question

1. в 735 г 20% раствора серной кислоты растворили избыток аммиака. рассчитайте массу образовавшейся соли. 2. определите объем и массу аммиака, необходимого для получения 250 г сульфата аммония. 3. какой объем оксида серы (4) может быть получено при сжигании 160 г серы, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного? 4. в 400 г 25% раствора гидроксида калия растворили углекислый газ. рассчитайте массу образовавшейся соли.

Answer 1

№1
Дано:
m(H₂SO₄)=735 г
ω(H₂SO₄)=20%
Найти:
m(NH₄)₂SO₄
Решение:
H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄
1)m(H₂SO₄)=735*0.2=147 г
2)n(H₂SO₄)= 147 г/98 г/моль=1.5 моль
n(H₂SO₄)=n((NH₄)₂SO₄)
3)m((NH₄)₂SO₄)=1.5 моль*132 г/моль=198 грамм

№2
Дано:
m((NH₄)₂SO₄)=250 г
Найти:
V(NH₃);m(NH₃)
Решение:
H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄
1)n((NH₄)₂SO₄)=250 г/132 г/моль≈1.9 моль
n((NH₄)₂SO₄)=2n(NH₃)=>n(NH₃)≈3.8 моль
2)m(NH₃)=3.8 моль*17 г/моль=64.6 грамм
3)V(NH₃)=3.8 моль*22.4 л/моль=85.12 л

№3
Дано:
m(S)=160 г
ω(SO₂)=80%
Найти:
V(SO₂)
Решение:
S+O₂=SO₂
1)n(S)=160 г/32 г/моль=5 моль
n(S)=n(SO₂)
2)V(SO₂)=5 моль*22.4 л/моль=112 л
3)V(SO₂)=112 л*0.8=89.6 л

№4
Дано:
m(KOH)=400 г
ω(KOH)=25%
Найти:
m(K₂CO₃)
Решение:
2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O
1)m(KOH)=400 г*0.25=100 г
2)n(KOH)=100 г/56 г/моль≈1.8 моль
n(K₂CO₃)=2n(KOH)=>n(K₂CO₃)≈0.9 моль
3)m(K₂CO₃)=0.9 моль*138 г/моль=124.2 грамма