В полном ионно-молекулярном уравнении указывают формулы всех частиц, а в сокращенном – формулы частиц, которые принимают участие в реакции. Например, рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами солей: нитрата серебра и хлорида натрия. 1) Молекулярное уравнение: AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 растворимая растворимая осадок растворимая соль соль соль При сливании раствора двух приведенных солей образуется осадок хлорида серебра AgCl, а в растворе остается нитрат натрия. 2) Полное ионно-молекулярное уравнение: Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3– Из ионно-молекулярного уравнения следует, что ионы Na+ и NO3– в реакции не участвовали, они остались такими, какими были до сливания растворов. 3) Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: Ag+ + Cl – = AgCl↓ Уравнение показывает, что в ходе данной реакции происходит связывание ионов Ag+ и Cl –, в результате чего образуется нерастворимая соль хлорид серебра AgCl.
2) Определим объём выделившегося СО₂ по уравнению реакции из 1 моль K₂CO₃ получается 1 моль СО₂, следовательно, n(СО₂) = n(K₂CO₃) = 1,087 моль по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л V(CO₂) = 1,087 * 22,4 = 24,3488 л ≈ 24,35 л
1)не идет :D
2)CuSO4 + 2HCL= CuCL2 + H2SO4
3)H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O