Реакции, характерные для металлов: 1) Металлы, которые находятся в ряду активности до алюминия, очень быстро при комнатной температуре взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды. 2Ca + O2 = 2CaO кальций оксид 2)Металлы, которые расположены в ряду активности между алюминием и гидрогеном окисляются медленно и с условием нагревания:2Zn + O2 = 2ZnO 3) С водой металлы так же реагируют неодинаково. Металлы, расположенные до алюминия реагируют с водой без нагревания по общей схеме: Me + H2O = Me(OH)n + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 4)Металлы до гидрогена реагируют с водой при высокой температуре по схеме: Me + H2O = Me2On + H2Например:Zn + H2O = ZnO +H2 5)Металл + кислота = соль + Н2Например:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 6)С солями восстанавливать другие металлы из солей: Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
63. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия стиральной соды и серной кислоты равна: 2. 5, 64. При взаимодействии серной кислоты с сульфитом натрия получается газ : 3. сернистый газ, 65. Окислитель в уравнении взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой 4. катион серы из кислоты. 66. Малиновый от фенолфталеина раствор щёлочи при добавлении серной кислоты: 1.обесцвечивается, 67. Сульфат меди невозможно получить реакцией взаимодействия: 1. серной кислоты (разб.) и меди 68. Нельзя перевозить в цистернах серную кислоту: 2. разб. в железной 69. Серная кислота (конц.) с серебром восстанавливается до : 1. SO2, 70. Качественная реакция на сульфат-анион осуществляется взаимодействием серной кислоты с 2. хлоридом бария, . 71. Серная кислота с неметаллами: 2. взаимодействует с образованием других кислот,
H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ → H₂O