Углерод( С) порядков. ном. -6, 2период(малый) 4группа(главная подгруппа) неметалл заряд ядра +6 кол-во электронов 6 2 электронных слоя( на первом-2 электрона, на втором-4 электрона) 6 протонов, 6 нейтронов валентность( высшая-4, другие валентности-2) степень окисления( высшая-+4, другая-+2) низшая отрицательная степень окисления- минус 4 co2-высший оксид , кислотный C+O2= co2 h2co3-угольная кислота,слабая h2co3=co2+h2o c(oh)2-гидроксид , но так как co2 это кислотный оксид , то образуется кислота , а не основание написал с углеродом , остальное попробуй сам(а) с интернета это не так уж сложно
Блиин) В недрах сайта есть где-то моя лекция про гидролиз, но ее искать замудохаешься:D Объясню еще раз тогда) Начнем с того, что такое гидролиз. Вообще говоря, гидролиз - это взаимодействие ионов соли с водой, с образованием слабого электролита. Воду будем записывать как H⁺OH⁻ Тут делаем вывод, что гидролизу подвергаются ТОЛЬКО СОЛИ!! Теперь, какие подвергаются, какие нет. по типу гидролиза соли делят на четыре типа: 1 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ 2 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ 3 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ 4 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ Что это еще за сильные и слабы, и так не понятно, еще какие-то сильные и слабые появились...Без паники:D сейчас все расскажу, да покажу. Что значит сильный и слабый. Когда в 8м классе проходили электролитическую диссоциацию, делили все вещества на электролиты и неэлектролиты, а электролиты делили на сильные и слабые, вот откуда пошло название сильные и слабые. Теперь как определить сильное или слабое. Значит, вот у нас есть соль, например NaCl и вопрос, чего там сильное, чего там слабое. Сначала берем из соли металл. В нашем случае - натрий Na. Записываем, какой гидроксид ему соответствует: NaOH. Смотрим, растворим или нет в воде - растворим, щелочь - значит основание сильное Теперь берем неметалл(он же кислотный остаток.) Cl Записываем соответствующую хлору кислоту - HCl Смотрим какая кислота - сильная(слабые это H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, пока не помню еще какие, вспомню допишу, а еще H2SiO3) Теперь делаем вывод по соли NaCl - соль сильного основания и сильной кислоты. С остальными солями тоже самое проделывай) если не ясно как - напиши в ЛС, разберемся Разберем первый тип. когда СИЛЬНОЕ ОСНОВАНИЕ и СИЛЬНАЯ КИСЛОТА. Когда у нас сильное основание - сильный гидроксид и когда сильная кислота примеры NaCl, NaNO3 Гидролизом тут и не пахнет, нет его, гидролизовать нечего, среда нейтральная Далее тип 2, сильное основание, слабая кислота, это когда у металла сильно основание(щелочь), а кислотные остаток от слабой кислоты(H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, H2SiO3) Тут уже есть гидролиз. Гидролиз пойдет по слабому иону. У нас слабая кислота - гидролиз по аниону(анион - это кислотный остаток), как правило с образованием щелочной среды. Пример: Na2SiO3, смотрим на металл - NaOH - сильное? Силач:D сильное основание. Смотрим на кислоту - SiO3 - H2SiO3 - слабенькая... Гидролиз по аниону. Пишем: SiO₃²⁻ + H⁺OH⁻ = HSiO₃⁻ + OH⁻, к кислотному остатку присоединиться H⁺(тут уже детсад ясельная группа + к -) получили продукт гидролиза - HSiO₃⁻ - гидросиликат анион. Образующиеся гидроксилы(OH⁻) кричат нам, что среда ой какая щелочная. В молекулярном виде: Na₂SiO₃ + H₂O = NaHSiO₃ + NaOH Теперь 3 тип Слабое основание, сильная кислота. Тут по аналогии, берем металл, а ему соответствует нерастворимое основание - значит слабое основание, слабый металл, а кислота сильная Пример: ZnCl₂ - самый лучший пример. Смотрим на металл Zn - его основание Zn(OH)₂ - смотрим - нерастворим(буква Н в таблице) в пробирке сопля))) Смотрим на кислоту - Cl - HCl - сильная кислота. Здесь опять, гидролиз идет по слабому, по катиону теперь, потому что у нас слабое основание Пишем Zn²⁺ + H⁺OH⁻ = ZnOH⁺ + H⁺ опять + к -, получили продукт гидролиза ZnOH⁺. Образующиеся протоны(катионы) водорода H⁺ шепчут, что среда кисловатая(нужно посластить:D) В молекулярном виде: ZnCl₂ + H₂O = ZnOHCl + HCl Ну и наконец последний вид, когда слабое все, и основание и кислота. Тут гидролиз гуляет и празднует, гидролизует все, что видит. Среда тут нейтральная. Пример: (NH₄)₂CO₃ Смотрим на основание - NH₄⁺ катион аммония, ему соответствует гидроксид аммония - NH₄OH - слбенькое преслаабенькое. Смотрим на кислоту: CO₃²⁻ - H₂CO₃ тоже ошшень слабая. И гидролизуем оба иона: NH₄⁺ + H⁺OH⁻ = NH₄OH(тут же завоняет аммиаком, ибо гидроксид развалится на NH₃ и H₂O ) + H⁺ = NH₃ + H₂O + H⁺ CO₃²⁻ + H⁺OH⁻ = CO₂ + H₂O + OH⁻ В итоге получим: (NH₄)₂CO₃ + 2H₂O = 2NH₃ + CO₂ + 3H₂O Теперь твои примеры: Нитрат цинка: Zn(NO₃)₂ Цинк нам стразу кричит что слабый, а нитрат каков? силеен) соль слабого основания, сильной кислоты. Гидролиз пойдет по катиону: Zn²⁺ + H⁺OH⁻ = ZnOH⁺ + H⁺ среда кислая. Zn(NO₃)₂ + H₂O = Zn(OH)NO₃ + HNO₃
Второй пример: сульфат калия K₂SO₄ - тут писать нечего, гидролиза нет, все сильное, среда нейтральная.
Третий пример. сульфид натрия. натрий издали уже манит - сильный, а сульфиду соответствует H₂S - она слабовата будет, по аниону гидролиз будет. S²⁻ + H⁺OH⁻ = HS⁻ + OH⁻, щелочная среда. Молекулярное уравнение: Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH Вот так вот:D Если возникли вопросы - задавай)
m(caxapa) = 20 r
m(H2O) = 140 r
Найти:
ω(сахара)=?
Решение.
1) Находим массу раствора сахара:
m(p-pa caxapa) = 20 г + 140 г = 160 г
2) Находим массовую долю сахара в растворе:
ω(сахара) = m(caxapa)/m(p-pa caxapa)
ω(caxapa) = 20 г/160 г = 0,125 или 12,5%
ответ: 12,5%