Сила кислоты определяется ее отделять протоны. В HF существуют водородные связи, что образования димеров 
, поэтому протоны отсоединяются плохо и HF слабая кислота. Вода, насколько мы знаем вообще кислота такая себе, в том смысле, что она, конечно отделять протоны (это называется автопротолиз воды), но 
кислота более сильная. Аммиак же еще худшая кислота, чем вода, вернее сказать, он вообще является основанием: у молекулы аммиака есть неподеленная пара электронов, которую она при желании может поместить на пустую орбиталь протона, что и характеризует ее как молекулу основания.
Верными являются варианты 2 и 4. HI, как ни странно, одна из самых сильных кислот. Она сильнее кислоты HBr, потому что сила межяжерного притяжения протона и йода меньше, чем протона и брома (бром более электроотрицателен), следовательно в HI протон уходит лучше, значит и кислота сильнее. 4 вариант вы отметили абсолютно верно является слабой кислотой даже при диссоциации по первой ступени.
CO2 + H2O = H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Ca(NO3)2 + K2CO3 = 2KNO3 + CaCO3↓
Ca²⁺(N⁺⁵O₃²⁻)₂ + K₂⁺C⁺⁴O₃⁻² = 2K⁺N⁺⁵O₃+Ca⁺²C⁺⁴O₃⁻²