Задача 1.
HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag
n(HCHO) = 120/30 = 4 моль
Из схемы реакции видим, что мольное соотношение НСНО и Ag равно 1:2, значит, количество Аg получилось в два больше.
n(Ag) = 2*4=8 моль
м(Ag) = 8*108 = 864г получилось
Задача 2.
CH3CHО + 2Cu(OH)2 = Cu2O + CH3COOH + 2H2O
n(CH3CHO) = 88/44 = 2 моль
Из реакции видим, что мольное сооотношение CH3CHO и СН3СООН равно 1:1, значит, получилось такое же количество вещества.
m(CH3COOH) = 2*60 = 120г кислоты получилось
Масса 20%го раствора будет равна 120/0,2 = 600г
Вторая задача криво сформулирована, я не уверен, что правильно её понял.
Объяснение: 1) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
Cu^2+ + SO4^2- + Ba^2++ 2Cl^- = BaSO4 + Cu^2+ +2Cl-
SO4^2- + Ba^2+ = BaSO4
2) 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2
2Ag^+ + 2NO3^- + Ba^2+ + 2Cl^- = 2AgCl + Ba^2+ + 2NO3^-
Ag^+ + Cl^- = AgCl
3) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
2Na^+ + CO3^2- + 2H^+ + 2NO3^- = 2Na^+ + 2NO3^ + H2O + CO2
CO3^2- + 2H^+ = H2O + CO2
4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H^+ + 2NO3^- = Cu^2+ + 2NO3^- + H2O
CuO + 2H^+ = Cu^2+ + H2O
5) CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
Ca^2+ + 2Cl^- + 2Ag^+ + 2NO3^- = Ca^2+ + 2NO3^- + 2AgCl
Cl^- + Ag^+ = AgCl
6) ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + CO2
ZnCO3 + 2H^+ + SO4^2- = Zn^2+ + SO4^2- + H2O + CO2
ZnCO3 + 2H^+ = Zn^2+ + H2O + CO2
Са3(РО4)2+Fe(OH) 3?