1) Fe+2HCl=FeCl₂+H₂(хлорид железа (2) и водород - H2)
2) 2NH₃=N₂+3H₂(азот - N2 и водород - H2)
3) 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃(хлорид железа (3) )
4) N₂+O₂=2NO(оксид азота (2) )
5) 2Mg+O₂=2MgO(оксид магния)
6) 3H₂+N₂=2NH₃(аммиак)
7) CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O(углексилый газ - CO2 и вода(H2O)
8) 2Al+3Cl₂=2AlCl₃(хлорид алюминия)
9) 2Zn+O₂=2ZnO( оксид цинка)
10) 4P+5O₂=2P₂O₅(оксид фосфора (5) )
11) 2Cu+S=Cu₂S( сульфид меди (1) )
12) 2Ca+O₂=2CaO(оксид кальция)
13) 2HI=I₂+H₂ (йод - I2 и водород - H2)
14) 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃(хлорид железа (3) )
15) MnO₂+2H₂=2H₂O+Mn(вода и марганец)
16) 2Al+3S=2Al₂S₃(сульфид алюминия)
17) C+O₂=CO₂(углекислый газ)
18) 2P+5S=P₂S₅(сульфид фосфора (5) )
19) 4Li+O₂=2Li₂O(оксид лития)
20) 2H₂O=2H₂+O₂(водород и кислород)
Школьные Знания.com
Какой у тебя во классы Химия 32+16 б НУЖНА ХИМИЯ 50 баллов
1.Какая масса анилина может быть получена из 200 см3 бензола(р=0,88г/см3) если выход на стадии нитрования 80% а на стадии восстановления 70%
2.Какую массу анилина можно получить двухстадийным синтезом из бензола массой 23.4 г если выход на каждой стадии равен 80%
Отметить нарушение Chesyameleri 13.05.2018
ответы и объяснения
Alexei78
Alexei78Модератор-Стажер
дано
V(C6H6) = 200 cm3
p(C6H6) = 0.88 g/cm3
η(C6N5NO2) = 80%
η(C6H5NH2) = 70%
m(С6H5NH2)-?
m(C6H6) = p(C6H6)*V(C6H6) = 0.88 * 200 = 176 g
176 X
C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O
78 123
M(C6H6) = 78 g/mol
M(C6H5NO2) = 123 g/mol
X = 176*123 / 78 = 277.54 g
Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии
m(C6H5NO2) = 277.54 * 80% / 100% = 220 .032 g
220.032 X
C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O
123 93
M(C6H5NH2) = 93 g/mol
X = 220.032 * 93 / 123 = 166.58 g
Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии
m(C6H5NH2) = 166.58 * 70% / 100% = 116.6 g
ответ 116.6 г
2)
дано
m(C6H6) = 23.4 g
η1(C6H5NO2) = 80%
η2(C6H5NH2) = 80%
m(C6H5NH2)-?
23.4 X
C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O
78 123
M(C6H6) = 78 g/mol
M(C6H5NO2) = 123 g/mol
X = 23.4*123 / 78 = 36.9 g
Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии
m(C6H5NO2) = 36.9 * 80% / 100% = 29.52 g
29.52 X
C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O
123 93
M(C6H5NH2) = 93 g/mol
X = 29.52 * 93 / 123 = 22.32 g
Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии
m(C6H5NH2) = 22.32 * 80% / 100% = 17.856 g
ответ 17.856 г
Объяснение:
Al(+3)--- +3e ---Al(0) 4
C(0)--- -4e ---C(+4) 3
Al2O3 -окислитель
C -восстановитель
2AlCl3+3Cu=3CuCl2+2Al
Al(+3)--- +3e ---Al(0) 2
Cu(0)--- -2e ---Cu(+2) 3
AlCl3 -окислитель
Cu -восстановитель