Определите количество меди, необходимое для взаимодействия с концентрированной азотной кислотой, массой 100 г, и объём выделившегося газа, если концентрация азотной кислоты 63%.
Объяснение:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0,25моль 1моль 0,5моль
Находим массу азотной кислоты: 100*0,63=63г
Находим количество азотной кислоты 63/63=1 моль
Количество меди находим по уравнению - 1/4=0,25 моль
Количество оксида азота (4) по уравнению 1*2/4=0,5 моль
Объём оксида азота (4): 22,4*0,5=11,2 л
1-это элементы I группы периодической таблицы химических элементов
2-степень окисления +1, содержат 1 электрон на внешнем энергетическом уровне
3-Литий, натрий, калий, рубидий в свободном состоянии серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. Все металлы очень мягкие и пластичные. Наибольшей твердостью обладает литий, остальные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу. Металлы имеют достаточно низкие температуры плавления и кипения, причем с увеличением порядкового номера элемента температура плавления металла понижается.
Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.
4- Взаимодействие с водой. 2Li+2H2O=2LiOH+H2
Взаимодействие с кислородом. 2Li+O2=2Li2O
Взаимодействие с другими веществами. 2Na+Cl2=2NaCl
Ну, дальше сам постарайся найти.
CuBr2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaBr
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↑
CuCl2 = электролиз = Cu↓ + Cl2↑