Металлы полностью занимают в периодической системе главные подгруппы первой,второй и третьей групп,побочные подгруппы.Чтобы определить металлы среди р-элементов(т.е. изображенных в желтых ячейка),достаточно бросить диагональ через Берилий,Алюминий,Германий,Сурьму и Полоний:они будут лежать в этой диагонали и левее от нее(повторюсь,среди "желтых" элементов).В периодах(слева направо) металлические свойства ослабевают,а в группах(с верху вниз)-усиливаются.Это правило касается и относительно окислительно-восстановительных свойств металлов.Т.е. чем ярче выражены металлические свойства металла,тем уменьшается его электроотрицательность,тем ярче его восстановительные свойства;и наоборот.Относительно общего строения атомов,то большинство металлов на внешнем энергетическом уровне(электронной оболочке)имеет от 1 до 3 электронов,поэтому им "проще" отдать их в реакциях-это и есть свойства восстановителей
1. Сначала по Периодической системе элементов Д.И Менделеева определим г-атомную массу фосфора: Ar(Р) = 31г/атом ( а поскольку в молекуле их 2, то, соответственно, 31·2 = 62г/атом) и молярную массу соли: Mr(Mn₃(PO₄)₂) = 3·55 + 2·31 + 8·16 = 355(г/моль); 2. Найдем содержание фосфора в моле фосфата марганца: wr(P) = Ar:Mr·100% = 62:355·100% = 17,5% 3. Найдем содержание фосфора в данной массе его соли: m(Р) =m(Mn₃(PO₄)₂)·wr(P):100% = 38,6г·17,5%:100% = 6,74г
Второе и третье действие можно объединить, составив сразу пропорцию: 355г Mn₃(PO₄)₂ 62 гP 38,6г Mn₃(PO₄)₂ Хг Р Х = (62·38,6):355 = 6,74г
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
n=1 моль n=1 моль
М = 170 г/моль М = 143 г/моль
m=170 г m=143 г
40 г AgNO3 - Х г AgCl
170 г AgNO3 - 143 г AgCl
m(AgCl) = 40 * 143 / 170= 33,65 г