ответ: с) 49
Дано:
m(SO3) = 80 г
m(H2O) = 120 г
Мr(SO3) = 80
Mr(H2SO4) = 98
Найти:
ω(H2SO4) - ?
Объяснение:
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г
Находим кол-во SO3:
n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Составляем УХР.
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 1 моль
Находим массу образовавшейся серной к-ты:
m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Находим массовую долю серной к-ты в растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)
ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%
ответ: 49%
Привет! Сейчас решим
1) Гашенная известь нашла применение в строительстве, как вяжущий материал, который используется при создании каменной кладки, во время штукатурных работ, а также для побелки стен и потолков.
2) По большей части сталактиты и сталагмиты состоят из отложений карбоната кальция, который получается в ходе превращения Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O. По такой же схеме происходит превращение растворенных солей кальция и магния в питьевой воде, в нерастворимые, которые образуют накипь. Это объединяет накипь со сталактитами и сталагмитами
Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу
m(P) = 62 г.
n( P) = 62/31 = 2 моль
По уравнению
4 моль P : 5 моль O2
А 2 моль P : x моль O2
=> n(O2) = 2,5 моль
=> V (O2) = 2,5 * 22,4 = 56 л.
ответ: 56 л.