1)Cu кристаллическая решетка металлическая в узлах решетки атом-ионы.
связь - металлическая .Физическаие св-ва электро и теплопроводность металлическаий блеск .Химические св-ва Металлические
2)Cl2 кристаллическая решетка молекулярна , в узлах решетки молекулысвязь ковалентная неполярная .Физические св-ва малые температуры плавления , кипения.Обладает большой Э.О следовательно проявляет резкие НЕметаллические св-ва
3)H2 кристаллическая решетка молекулярная ,несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.
Физические св-ва
водород-самый легкий газ имеющий низкие температуры плавления и кипения
Химические св-ва
при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами
m(раствор) = 65 г
m(H2O) - х
В 65 г 10% раствора KCl содержится 10%*65 = 6,5 г KCl, m(KCl) = 6.5 г.
В новом 2% растворе будет содержаться то же самое количество KCl, но воды будет больше на х г.
Массовая доля нового раствора:
wнов(KCl) = 0.02 = m(KCl) / (m(KCl) + х)
0,02 = m(KCl) / (m(KCl) + х)
0,02 = 6,5/ (6,5+х)
0,02*(6,5+х) = 6,5
0,13 + 0,02х = 6,5
0,02х = 6,37
х = 318,5 ≈ 318 г.
ответ: 318 г.
Проверка.
wнов(KCl) = 6.5 / (6.5+318) = 0.0200 = 2.00%