Привет. Будем считать по сухому в-ву, а потом уже найдем необходимые массы растворов. Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3 n (CaCO3) = 75 г/ 100 г/моль = 0.75 моль = n (Na2CO3) = n (Ca(NO3)2) Теперь проделаем следующее: m (Na2CO3) (сухое в-во, напомню) = 106 г/моль * 0.75 моль = 79.5 грамма m (Ca(NO3)2) = 164 г/моль * 0.75 моль = 123 грамма Так как растворы 10%, то эти массы и есть те 10%, откуда масса всего раствора = m р-ра Na2CO3 = 795 грамм m р-ра Ca(NO3)2 1230 грамм Вроде, так. Удачи)
Пусть формула дигидрата галогенида металла MeHalₓ * 2H₂O 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ - это конфигурация иона хлора Cl⁻ и ионов металлов из начала следующего периода - калия K⁺, кальция Ca²⁺, скандия Sc³⁺... (Объяснение. У нейтрального атома хлора конфигурация 3s²3p⁵. При присоединении одного электрона атом хлора превращается в хлорид-ион Cl⁻, его конфигурация 3s²3p⁶. У калия конфигурация 3s²3p⁶4s¹. При потере одного внешнего 4s-электрона образуется иона K⁺ с конфигурацией 3s²3p⁶. Также и у кальция 3s²3p⁶4s² -> 3s²3p⁶, скандия 3s²3p⁶4s²3d¹ - > 3s²3p⁶). Найдем атомную массу металла. Масса воды - M(2 H₂O) = 2*18 = 36 г/моль Масса металла 3,81*36 = 137,16 г/моль По таблице Менделеева наиболее близкий по массе металл - барий. A(Ba) = 137,3 г/моль. Электронная конфигурация атома бария 6s², значит у галогенид-иона электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Как мы знаем, этой конфигурации соответствует хлорид-ион Cl⁻ Значит, формула вещества BaCl₂ * 2 H₂O
Будем считать по сухому в-ву, а потом уже найдем необходимые массы растворов.
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3
n (CaCO3) = 75 г/ 100 г/моль = 0.75 моль = n (Na2CO3) = n (Ca(NO3)2)
Теперь проделаем следующее:
m (Na2CO3) (сухое в-во, напомню) = 106 г/моль * 0.75 моль = 79.5 грамма
m (Ca(NO3)2) = 164 г/моль * 0.75 моль = 123 грамма
Так как растворы 10%, то эти массы и есть те 10%, откуда масса всего раствора =
m р-ра Na2CO3 = 795 грамм
m р-ра Ca(NO3)2 1230 грамм
Вроде, так.
Удачи)