Здесь по формуле триолеата глицерина:
СН2 - О - СО - С17Н33
|
CH - О - СО - С17Н33
|
СН2 - О - СО - С17Н33
Уравнение реакции щелочного гидролиза:
Триолеат + 3NaOH = C3H8O3 + 3С17Н33СООNa
молекулярные массы
М(глицерина) = 3*12 + 8*1 + 3*16 = 92 (г/моль)
М(триолеата) = 89 + 3*(17*12 + 33*1 + 12 + 16) = 884 (г/моль)
масса чистого триолеата в смеси = 10000*(1-0,02) = 9800 г (10000г = 10 кг)
количество вещества триолеата = 9800/884 =11,09 моль
из этого количества при 100% превращении получится 11,09 моль глицерина,
фактический выход составит = 11,09*0,96=10,65 моль или 10,65*92 = 979,8 г.
Объяснение:
ну как то так
1) 1. m р-ра=300 г+400гг=700г
2. m1=300*0.25=75 г
3. m2=400*01.=40 г
4. массовая концентрация раствора=((75+40):700)*100%=0.1642857*100=16.42%
ответ: 16.42%
2) Дано:
ω1(KOH)=20% или 0,2
ω2(KOH)=50% или 0,5
mр-ра2(KOH)=1 кг
ω3(KOH)=25% или 0,25
mр-ра1(KOH)=?
1. Пусть mр-ра1(KOH)=x кг, тогда mp-pa3(KOH)=(x+1)
2. Найдем массу KOH в исходном и полученном растворах:
m2(KOH)=1*0.5=0.5 кг
m3(KOH)=(0.25*(x+1)) кг
3. Тогда для массы KOH в 20%-ном растворе можем записать:
m1(KOH)=(0.25*(X+1)-0.5) кг
4. Подставим выражения для массы 1-го раствора и массы KOH в 1-ом растворе в формулу для вычисления массовой доли растворенного вещества и найдем x:
0.2=(0.25*(X+1)-0.5):x
x=5
ответ: 5 кг.
НО если Вам не нравится решение 2 задачи, т.к. я подставила новые значения, то могу сказать, что без этих новых значений задача не решается. Условие неполное.
