1) Находим массу чистого кальция, которого в смеси (100 - 5) = 95%:
102 г 100%
Х г 95%
Х = 102*95/100 = 96,9 г
2) Уравнение реакции:
Са + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂↑
По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. Масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
40 г Са 22,4 л Н₂
96,9 г Са Х л Н₂
Х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л
Это теоретический выход водорода.
3) находим практический выход водорода:
52,264 л 100%
Х л 85%
Х = 52,264*85/100 = 46,1244 л
ответ: 46,1244 л водорода
2Al2O3 -> 4Al + 3O2
Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)2 + 3H2O
Al(NO3)3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaNO3
2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O