Объяснение:
Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при добавлении 3,71 г карбоната натрия в 33,8 мл 5% раствора соляной кислоты с плотностью 1,08 г/мл.
1. Вычислим массу раствора соляной кислоты и массу кислоты в растворе
m(p-pa HCl) = 33,8 мл × 1,08 г/мл = 36,5 г
m( HCl) = = 36,5 × 0,05 = 1,825 г что соответствует 0,05 моль.
В этот раствор добавили 3,71 г карбоната натрия Na2CO3; эта масса соответствует 0,035 моль
Запишем уравнение реакции
0,05 0,035
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
В избытке взят карбонат натрия и дальнейший расчет ведем по количеству соляной кислоты:
0,05 0,025 0,05 0,025
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
В результате в ходе реакции в растворе окажется 0,05 моль хлорида натрия и останется не прореагировавшим 0,01 моль карбоната натрия и выделится из раствора 0,025 моль СО2
Вычислим массу раствора после реакции: (36,5 + 3,71 г) - 1,1 г (это масса СО2) = 39,11 г
Вычислим массы солей в растворе
m(Na2CO3) = 106 г/моль × 0,01 = 1,06 г
m(NaСl) 58,5 × 0,05 = 2,93 г
Осталось вычислить массовые доли солей в растворе:
ω(Na2CO3) = 1,06 г : 39,11 г = 0,027 или 2,7%
ω(NaСl) = 2,93 г : 39,11 = 0,075 или 7,5%
Дано:
V(NH2CH3) = 268,8 л
m(NH3) = 170 г
Найти:
V(O2) - ?
1) Запишем уравнения реакций:
4NH2CH3 + 9O2 = 2N2↑ + 10H2O + 4CO2↑ (1-е уравнение)
N2 + 3H2 = 2NH3↑ (2-у уравнение)
2) n(NH2CH3) = V(NH2CH3) / Vm = 268,8 л / 22,4 л/моль = 12 моль
n(O2) = 9/4 × n(NH2CH3) = 9/4 × 12 моль = 27 моль (по 1-му уравнению)
V(O2) = n(O2) × Vm = 27 моль × 22,4 л/моль = 604,8 л
n(исх. N2) = 2/4 × n(NH2CH3) = 2/4 × 12 моль = 6 моль (по 1-му уравнению)
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 170 г / 17 г/моль = 10 моль
n(NH3) = 2 × n(прор. N2) = 10 моль ⇒ n(прор. N2) = 5 моль
n(прор. N2) < n(исх. N2) ⇒ азота хватит
ответ: 604,8 л; хватит.
Cl(+5) +6e -> Cl(-) 2 в-ие
ок-ль
S(0) -4e -> S(+4) 3 ок-ие
в-ль