В оксиде железа III железо имеет степень окисления +3, следовательно, он будет растворяться в кислотах
Fe2O3 + 6HCl —> 2FeCl3 + 3H2O
Гидроксиды металлов образуются при взаимодействии их солей с щелочами
FeCl3 + 3NaOH —> Fe(OH)3 + 3NaCl
Более активные металлы могут восстанавливать менее активные
2Fe(OH)3 + 2Al —> 2Fe + Al2O3 + 3H2O
Железо растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием сульфата железа 2. Если бы кислота была концентрированная, то образовался бы хлорид железа 3
Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + Na2SO4
Во влажном воздухе гидроксид железа 2 окисляется кислородом
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O —> 4Fe(OH)3
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 72г / 18г/моль = 4 моль.
по уравнению: n(Н2O) = n(H2) = 4 моль
Тогда m(H2) = n(H2) * M(H2) = 4 моль * 2г/моль = 8г.
по уравнению: 1/2 n(H2O) = n(O2) = 4/2 = 2 моль
Тогда m(O2) = n(O2) * M(O2) = 2моль * 32г/моль = 64г.