HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl.
Осадок - хлорид серебра.
Рабочая формула: W = (mр.в - ва / mр - ра) * 100%.
1) Рассчитаем массу вещества соляной кислоты в ее растворе. Для этого выражаем из рабочей формулы массу растворенного вещества: 730 * 15 / 100 = 109,5г.
2) Находим количество вещества соляной кислоты. Для этого рассчитываем молярную массу по таблице Менделеева: 1 + 35,5 = 36,5. Затем массу вещества делим на молярную массу: 109,5 / 36,5 = 3моль.
3) По уравнению реакции на 1 моль соляной кислоты приходится один моль хлорида серебра. Значит, количество вещества осадка равно 3 моль.
4) Масса осадка: 3 * 143 = 429г - ответ.
Объяснение:
Объяснение:
Металлы, лучшими проводниками среди них являются серебро и медь, худшими - марганец, свинец и ртуть. Также электролиты (растворы и расплавы веществ, проводящие электрический ток) . Растворы сильных электролитов: соляная кислота (HCl); едкий натр (гидроксид натрия NaOH); хлорид натрия (NaCl) - поваренная соль (это значит, что раствор воды и соли, а также растворы всех выше приведённых веществ хорошо проводят электричество) . Также хорошими электролитами являются многие кислоты, щёлочи, соли. Слабые электролиты: сероводород (H2S), уксусная кислота (CH3COOH), сернистый газ (SO2) - они проводят ток плохо. Неэлектролиты: кислород (O2), этиловый спирт, сахар - они не проводят ток.
ω(СuSO4) = 40 г/540 г = 0,074 или 7,4%
ρ(розч.CuSO4) = 1 г/мл
V(poзч) = 540 г/1 г/мл = 540 мл = 0,54 л
M(CuSO4) = 160 г/моль
n(CuSO4) = 40 г/160 г/моль = 0,25 моль
См= 0,25 моль/0,54 л = 0,46 моль/л
Відповідь: 0,46 моль/л