В результате взаимодействия иодоводорода с серной кислотой (HI + H2SO4 = ?) происходит образование свободного йода, воды и выделение газа – сероводорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
[8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вещества, газы и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
[ 8H^{+} + 8I^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O;\]
[ 10H^{+} + 8I^{-} + SO_4^{2-} \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:
[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:
[H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl.\]
Средние соли сероводорода называют сульфидами.
При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.
Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:
[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S.\]
Объяснение:
Дано:
m(Cu, Al) = 10 г.
m(HCl) = 85,6 г.
w(HCl) = 0,292
Найти:
w(Cu) - ?
Реакция с медью протекать не будет.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Найдем массу чистого вещества соляной кислоты:
m(HCl чист.) = w(HCl) * m(HCl) = 85,6 * 0,292 = 24,9952 г.
Найдем количество вещества соляной кислоты:
n(HCl) = m / M = 24,9952 / 36,5 = 0,6848 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
Составим пропорцию по УХР для нахождения количества вещества алюминия:
n(HCl) : n(Al) = 6 : 2 = 3 : 1 - Химическое количество алюминия вещества в 3 раза меньше химического количества соляной кислоты
n(Al) = 0,228 моль
Найдем массу алюминия:
m(Al) = n * M = 0,228 * 27 = 6,156 г.
M(Al) = 27 г/моль
Находим массовую долю алюминия в смеси:
w(Al) = m(Al) / m(смеси) = 6,156 / 10 = 0,6156 = 61,56%
Поскольку смесь имеет в общем 100%, вычтем из них массовую долю алюминия, чтобы найти массовую долю меди:
w(Cu) = 100% - w(Al) = 100% - 61,56% = 38,44%
ответ: 38,44%
ответ:5% необхибднв дл одержаният10кг еталону