Задача1.
2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O
1.Расчитаем молярную массу NaOH
M(NaOH)=40г/моль
2.Найдём количество вещества NaOH
n( NaOH)=2/40 =0,5моль
3.По реакции количество вещества NaOH в 2 раза больше чем H2SO4,следовательно
n( H2SO4)=0,025
Задача 2.
CaCO3>CaO+CO2
1.Найдём количество вещества CaCO3
n( CaCO3)=5/100=0,05моль
По реакции количество вещества CaCO3 и СaO одинаковое
2.Молярная масса CaO=56г/ моль
следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г
по уравнению реакции при н.у.
V₁(CH₄)=V(CO₂) объем метана израсходованного на образование углекислого газа
2CH₄ + 3O₂ = 2CO + 4H₂O
по уравнению реакции при н.у.
V₂(CH₄)=V(CO) объем метана израсходованного на образование угарного газа
V(CH₄)=V₁(CH₄)+V₂(CH₄) суммарный объем метана
V(CH₄) = V(CO₂) + V(CO)
V(CH₄) = 30л + 20л = 50л