– об основных закономерностях протекания химических процессов на основе химических законов и теорий,
– о роли человека в химических технологиях,
– о безопасности при работе с химическими реактивами;
2) знать:
– основные химические законы и теории,
– классификацию органических соединений,
– реакционную веществ,
– пути переработки сырьевых источников органических соединений,
– методы качественного и количественного анализа;
3) уметь:
– применять основные химические законы в профессиональной деятельности,
– анализировать свойства химических систем,
– выбирать методы анализа химических элементов в природных средах и проводить очистку веществ в лабораторных условиях.
В соответствии с учебным планом по разделу «Органические
соединения» следует выполнить одну контрольную работу. Прежде
чем приступить к решению задач, следует внимательно изучить
соответствующий теоретический материал по учебнику. При этом
необходимо обратить внимание на основные получения
данного соединения, химические свойства, особенности механизма
протекания реакции, а также на связь с другими классами органических соединений. Все уравнения реакций следует писать структурными формулами, подписывать наименования всех веществ по
систематической номенклатуре с указанием условий (температуры,
давления, катализатора).
При оформлении работы необходимо указать номер задачи в соответствии с вариантом контрольной работы и переписать условия
контрольного задания полностью в тетрадь. Решения задач и ответы
на теоретические во должны быть краткими и четко обоснованными. В конце работы следует привести список литературы, использованной при выполнении контрольной работы, с указанием авторов и
года издания дату окончания работы, расписаться.
Объяснение:
Объяснение:
Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( только подробное решение
0,244моль 0,122 моль
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
1. Вычислим массу серной кислоты в 15% растворе массой 80 г:
80 г × 0,15 = 12 г
2. Определим, какому количеству вещества эта масса кислоты соответствует 12 г : 98 г/моль = 0,122 моль.
3. Определим количество вещества щелочи ( по уравнению)
n(NaOH) = 0,244 моль
4. Вычислим массу щелочи NaOH: 40 г/моль × 0.244 моль = 9,8 г
5. Вычислим массу раствора щелочи с массовой долей 20%.
m( 20% p-pa NaOH) = 9,8 г : 0,2 = 49 г
Кислота - это вещество, которое состоит из атома водорода и кислотного остатка.
Кислоты бывают Одноосновные, двуосновные, триосновные.
основность кислоты зависит от количества атомов водорода.
Кислоты реагируют с : металлами, оксидами металлов, щелочами, солями.
Получают кислоты взаимодействием кислотного остатка и воды.