Объяснение:
Ароматический углеводород количеством 0,01 моль сожгли. Продукты сгорания пропустили через 300 г 1,48% раствор известковой воды, при этом выпало 3 г осадка. Установите формулу углеводорода.
Найдем массу гидроксида кальция в 300 г раствора:
300 г × 0,0148 = 4,44 г это составит 4,44 г : 74 г/моль = 0,06 моль.
0,06 0,06 0,06
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 ↓ + Н2О
Но если вся известковая вода вступила в реакцию а углекислый газ продолжает поступать, то реакция продолжается:
0,06 моль 0,03 моль 0,03 моль 0,03 моль
СаСО3 (взвесь) + СО2 + Н2О = Са(HCO3)2 + CаСО3 (остаток)
Таким образом, через известковую воду было пропущено 0,06 + 0,03 = 0,09 моль СО2.
А так как был сожжен ароматический углеводород количеством 0,01 моль, то в составе углеводорода было 9 атомов углерода.
Простейшая формула С9Н12
Объяснение:
ХИМИЯ 9-10 класс Задание 1. Определите вид химической связи в молекулах веществ: CaO , CS2 , Sr(OH)2 , I2 .
CaO - ионная связь
CS2 - ковалентная полярная связь
Sr(OH)2 - между катионом стронция и кислородом гидроксильной группы - ионная связь; между кислородом и водородом в сложном анионе - ковалентная полярная связь
I2 . ковалентная неполярная связь
Задание 2. Напишите схемы образования молекул следующих соединений:
H(· ·) I , H --> I ковалентная электронная пара смещена в сторону атома иода.
I
oбщая электронная пара
Ba⁰ - 2e = Ba²⁺ Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻ Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaCl₂
ЗАРАНЕЕ
a)MnO+H2SO4=Н2О+MnSO4
б)
Cr (NO3)3 - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Молекулярное уравнение:
Cr(NO3)3 + HOH ⇄ CrOH(NO3)2 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Cr3+ + 3NO3- + HOH ⇄ CrOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H+
2)K2[Hg2I2]= 2K(+) + [Hg2I2]( -)
[Cu(NH3)6]Cl2= [Cu(NH3)6] (2+) +2Cl(-)1)