Находим массу и количества вещества КОН масса(КОН)=400*40*1,4/100=224г,количества вещества(КОН)=224/56=4моль.Количества вещества углекислого газа 67,2/22,4=3мол. 3 моль КОН реагирует с 3моль СО2 и получиться 3 моль КНСО3 и 1 моль КОН останется в избытке.Потом 1моль КОН реагирует с моль КНСО3 образуется 1 моль К2СО3,в результате образуется смесь солей из 2 моль КНСО3 и 1моль К2СО3 КОН+СО2→КНСО3 КНСО3+КОН→К2СО3+Н2О Масса(КНСО3)=2*100=200г,масса карбоната калия =1*138=138г Общая масса раствора=400*1,4+3*44=692г массовая доля (КНСО3)=200*100/692=28,9% массовая доля(К2СО3)=13800/692=19,94%
m(BaSO₄)-? 1. Определим массу хлорида бария в 90г. 15% его раствора: m(BaCI₂) =ω%(р-раBaCI₂)×m(р-раBaCI₂)÷100%=15%×90г.÷100%=13,5г. 2. Определим молярную массу хлорида бария: M(BaCI₂)=137+35.5×2=208г./моль 3. Определим количество вещества n в 13,5г. хлорида бария: n=m÷M n(BaCI₂)=mBaCI₂÷MBaCI₂=13,5÷208г./моль=0,06моль 4. Запишем уравнение реакции: 3BaCI₂ + AI₂(SO₄)₃= 2AICI₃ + 3BaSO₄↓ 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль хлорида бария образуется 3моль сульфата бария, значит из 0,06моль образуется 0,06моль сульфата бария: n(BaSO₄)=0.06моль 6. Определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,06моль: M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль m(BaSO₄)=n(BaSO₄)×M(BaSO₄)=0.06моль×233г./моль=13,98г. 7. ответ: при взаимодействии 90г. 15% раствора с сульфатом алюминия образуется сульфат бария массой 13,98г.
