Добрый день! Рад, что вы обратились с таким интересным вопросом. Давайте разберем его пошагово.
Начнем с того, что нужно найти массу ортофосфорной кислоты в исходном растворе. Для этого умножим объем раствора на его плотность:
масса = объем × плотность = 2000 мл × 1.42 г/мл = 2840 г
Теперь нужно найти массу ортофосфорной кислоты в разбавленном растворе. Так как мы добавили только воду без нового количества кислоты, масса остается такой же:
масса = 2840 г
Далее нужно найти количество вещества ортофосфорной кислоты в молях. Для этого воспользуемся формулой:
количество вещества (в молях) = масса вещества / молярная масса вещества
Молярная масса вещества - это сумма атомных масс всех элементов, входящих в формулу вещества. В случае ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) это:
Теперь можем найти количество вещества ортофосфорной кислоты:
количество вещества (в молях) = 2840 г / 97 г/моль ≈ 29.28 моль
Наконец, можем найти молярность раствора. Молярность - это количество вещества в 1 л раствора:
молярность = количество вещества (в молях) / объем раствора (в литрах)
молярность = 29.28 моль / 2 л ≈ 14.64 М
Теперь перейдем к определению нормальности раствора. Нормальность - это количество эквивалентов вещества в 1 л раствора.
Для ортофосфорной кислоты нормальность равна количеству заместителей, которые способно образовывать соединение. В данном случае, каждая молекула кислоты способна образовывать 3 заместителя.
Таким образом, нормальность ортофосфорной кислоты равна количеству вещества (в молях) умноженному на количество основных заместителей:
нормальность = количество вещества (в молях) × количество основных заместителей
нормальность = 29.28 моль × 3 ≈ 87.84 Н
Ответ: молярность полученного раствора ортофосфорной кислоты составляет примерно 14.64 М, а нормальность - примерно 87.84 Н.
Надеюсь, мой ответ был максимально подробным и понятным для вас. Если возникли еще вопросы, обращайтесь!
1. На отрицательном электроде гальванического элемента протекает процесс: B) восстановления.
Обоснование: В гальваническом элементе, химическая реакция происходит на аноде (отрицательном электроде) и катоде (положительном электроде). На отрицательном электроде происходит процесс восстановления, так как здесь ионы металла восстанавливаются в металлическую форму. Например, в цинковом гальваническом элементе, цинковые ионы (Zn2+) восстанавливаются до нулевой окислительной степени и образуют цинк (Zn).
2. На положительном электроде гальванического элемента протекает процесс: A) окисления.
Обоснование: На положительном электроде (катоде) происходит процесс окисления, так как здесь металл в окисленной форме образует ионы металла, которые переносятся через электролит к отрицательному электроду. Например, в цинковом гальваническом элементе, цинк (Zn) окисляется до ионов цинка (Zn2+).
3. При электролизе водного раствора сульфата калия на катоде протекает процесс: C) 2Н2O + 2ё- = H2 + 2ОН-.
Обоснование: В электролизе водного раствора сульфата калия происходит разложение воды на водород (H2) и гидроксид иона (ОН-). На катоде (отрицательном электроде), между анодом и катодом, происходит процесс восстановления, где гидроксидный ион принимает 2 электрона и образует молекулу водорода и гидроксидную группу.
m(C6H10)=380 г
Найти:
V(O2)-?
2C6H10+17O2=12CO2+10H2O
n(C6H10)=m/M
M(C6H10)=1*10+12*6=72+10=82г/моль
n(C6H10)= 380 г/82 г/моль=4,6 моль
n(C6H10)=4.6 моль
4,6 n(O2)
=
2 17
n(O2)=4.6*17/2=39.1 моль
n(O2)= 39,1 моль
V(O2)=n*Vm
Vm= 22.4 л/моль
V(O2)= 39,1 моль *22,4 л/моль=875,84 л
V(O2)= 875,84 л
ответ:V(O2)=875,84 л