H2(0)-1e=2H(+)|1|-восстановитель,окислительный процесс Cl2(0)+1e=2Cl(-)|1|-окислитель,восстановительный процесс 2)Cl2+Fe=FeCl2 Cl2(0)+1e=2Cl(-)|2|-окислитель,восстановительный процесс Fe(0)-2e=Fe(2+)|1|-восстановитель,окислительный процесс
Химические явления (химические реакции) - это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие. Примеры: железо покрывается ржавчиной (процесс окисления металла), после грозы пахнет озоном (электрические разряды превращают кислород(О2) в озон(О3) Изменение агрегатного состояния вещества нельзя отнести к химическим явлениям, т.к происходит изменение только физическое состояние вещества, но не химическое. К примеру, берем воду, формула которой Н2О, замораживаем. После заморозки образуется лед, но это по прежнему H2O. Разморозили лед, образуется вновь вода.
Запишем уравнения реакций: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 Найдем количество чистой кислоты, прореагировавшей с исходной смесью: m(HCl) = 73*10/100 = 7,3 г. Количество вещества HCl, вступившее в реакцию: 7,3/36,5 = 0,2 моль. Поскольку кислоты на реакцию требуется вдвое больше, чем карбонатов, общее количество вещества в смеси составляет 0,1 моль Таким образом, 1 моль смеси карбонатов весит 88 г Примем за х содержание карбоната кальция в смеси, получаем: х*100 + (1-х)*84 = 88, отсюда х = 0,25 или 25% Следовательно, состав смеси CaCO3 - 25% MgCO3 - 75%
H2(0)-1e=2H(+)|1|-восстановитель,окислительный процесс
Cl2(0)+1e=2Cl(-)|1|-окислитель,восстановительный процесс
2)Cl2+Fe=FeCl2
Cl2(0)+1e=2Cl(-)|2|-окислитель,восстановительный процесс
Fe(0)-2e=Fe(2+)|1|-восстановитель,окислительный процесс