На нейтралізацію калій гідроксиду витратили сульфатну кислоту масою 19,8. обчисліть масу солі що утворилася іть будь-ласка

👇

Ответ:

Goncharovskai

07.04.2020

Дано:
m(H2SO4) = 19,8 r
Знайти:
m(K2SO4) -?

M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 19,8 г/98 г/моль = 0,202 моль
M(K2SO4) = 174 г/моль

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
З рівняння хімічної реакції слідує, що
(Из УХР следует, что) n(K2SO4)=n(H2SO4)
n(K2SO4) = 0.202 моль
m(K2SO4) = n*M = 0,202 моль*174 г/моль = 35,16 г
Відповідь: 35,16 г

4,4(94 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

lera24012002

07.04.2020

1)Уменьшение температуры.
(а) При уменьшении температуры в уравнении  Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q равновесие сместится влево т.к. перед Q стоит знак минус.А если знаки одинаковые то смещение идет влево.
(б)В уравнении CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж смещение тоже пойдет влево
(ЗАПОМНИ! ЕСЛИ ПОНИЖАЕМ ТЕМПЕРАТУРУ И У НАС В УРАВНЕНИИ ПЕРЕД Q СТОИТ ЗНАК МИНУС ,ИЛИ ЕСЛИ МЫ ПОВЫШАЕМ ТЕМПЕРАТУРУ И У НАС ПЕРЕД Q СТОИТ ПЛЮС,ЗНАЧИТ СМЕЩАЕТСЯ ВЛЕВО Т.Е. + + И - - ВЛЕВО А + - И - + ВПРАВО)
2)Увеличение давления.(ЗАПОМНИ:1)ДАВЛЕНИЕ ВЛИЯЕТ ТОЛЬКО НА ГАЗЫ И ТОЛЬКО НА НИХ. 2)ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ДАВЛЕНИЯ - УМЕНЬШАЕТСЯ ОБЪЕМ ,А ЕСЛИ ИДЕТ УМЕНЬШЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ - УВЕЛИЧИВАЕТСЯ ОБЪЕМ.ЕСЛИ ОБЪЕМ В РЕАГЕНТАХ И ПРОДУКТАХ НЕ ИЗМЕНИЛСЯ СМЕЩЕНИЕ НЕ ПРОИСХОДИТ)
(а)В уравнении  Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q объем не влияет на смещние т.к. объем газов не меняется .
(б)В уравнении  CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж объем влияет на равновесие.Но равновесие смещается влево т.к. объем увеличился а не уменьшается(Если повышаем давление понижается объем,а у нас наоборот повышается объем).
3)Увеличение концентрации CO2.
(а) В уравнении  Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q равновесие смещается влево т.к. продуктов реакции стало больше чем исходных веществ.
(б)В уравнении  CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж равновесие смещается вправо т.к. исходных веществ стало больше чем продуктов реакции.

Постарался объяснить как можно подробнее и понятнее :)

4,6(53 оценок)

Ответ:

Lososepotam

07.04.2020

1)В обоих случаях(т.к обе реации эндотермические) понижение температуры будет смещать равновесие влево( по принципу Ле-Шателье)
2)Увеличение давления:
первая хим. реакция: не повлияет на равновесие( т.к. количества газов равно, т.е коэффициенты при них)
вторая хим. реакция: Равновесие сместится влева( т.е в сторону уменьшения количества молей газов)
3) Увеличение концентрации CO2 в первом случае сместит равновесие влево, во втором вправо. Общее правило: при повышение концентрации какого-либо из исходных веществ, равновесие смещается в сторону продуктов( т.е вправо). И наоборот, если повысить концентрацию одного из продуктов реакции, равновесие сместится в сторону исходных веществ(т.е влево)