Бор в возбужденном состоянии имеет три неспаренных электрона: 2s¹2p² . гибридны 1 s-орбиталь и две р-орбитали. тип гибридизации sp² - молекула - плоский треугольник с атомом бора в центре. угол Cl-B-Cl = 120 градусов. фосфор тоже имеет три неспаренных электрона, но и еще одну пару s-электронов, не принимающую участия в образовании связи, но принимающую участие в гибридизации. тип гибридизации sp³ - молекула - пирамида. в центре атом фосфора. в одной из вершин - неподеленная пара электронов. угол Cl-Р-Cl =близок к 100 градусам.
б)2Ca+O2=2CaO
в)2Al+3Cl2=2AlCl3
г)2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
д)MgO+2HCl=MgCl2+H2O
e)CuO+H2=Cu+H2O