2c17h35cooh+ca(oh)2=(c17h35cooh)2ca+2h2o определить массу осадка получаемого в рез.взаимодействия 50 г. стеариновой к-ты c17h35cooh с гидроксидом кальция.
Разными степенями окисления у железа и соответственно каждая (раствор) является реактивом для определения ионов железа +2 (красная) и +3 (жёлтая) в результате реакции образуются комплексы, которые на мой предвзятый взгляд не отличаются цветом (ибо тёмно-синий, чернильный такой), но почему-то называют их по-разному. может, чтобы выделить, что именно смешали? хотя в некоторых источниках упоминается разный состав комплексов: KFe[Fe(CN)6] или Fe4[Fe(CN)6]3 (1) Fe3[Fe(CN)6]2 (2) но в большинстве источников указано, что в конечном итоге получается одно соединение, хоть и с разными названиями: (1) К4[Fe(CN)6] + FeCl3 = KFe[Fe(CN)6] + 3KCl (берлинская лазурь) (2) K3[Fe(CN)6] + FeSO4 = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4 (турнбуллева синь)
m(C17H35COOH) = 50 г
2С17H35COOH + Ca(OH)2 = (C17H35COO)2Ca + 2H2O
n(C17H35COOH) = m/M = 50/284 = 0,18 моль
n((C17H35COO)2Ca) = 2n(C17H35COOH) = 0,36 моль
m((C17H35COO)2Ca)= n*M = 0,36*606 = 218,2 г
ответ: 218 г