m(соли) = ω*m(р-ра)/100 =10 *1500/100 =150г
m(воды) = m(р-ра) - m(соли) = 1500 г -150 г = 1350г
udachi _)
m(Na₂SO₄)=284г.
Объяснение:
Дано:
m(H₂SO₄)=196г.
m(соли)-?
1. Определим молярную массу серной кислоты:
М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
2. Определим количество вещества в 196 г.серной кислоты:
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ М(H₂SO₄)=196г.÷98г./моль=2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂SO₄)=1моль n(Na₂SO₄) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂SO₄)=2моль n₁(Na₂SO₄) =2моль
4. Определим молярную массу сульфата натрия :
M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль
5. Определим массу сульфата натрия количеством вещества 2моль:
m(Na₂SO₄)= n₁(Na₂SO₄) ×M(Na₂SO₄)=2моль ×142г./моль =284г.
6. ответ: при взаимодействии с серной кислоты массой 196г. с гидроксидом натрия, образуется 284г. сульфата натрия.
m(Na₂SO₄)=284г.
Объяснение:
Дано:
m(H₂SO₄)=196г.
m(соли)-?
1. Определим молярную массу серной кислоты:
М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
2. Определим количество вещества в 196 г.серной кислоты:
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ М(H₂SO₄)=196г.÷98г./моль=2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂SO₄)=1моль n(Na₂SO₄) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂SO₄)=2моль n₁(Na₂SO₄) =2моль
4. Определим молярную массу сульфата натрия :
M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль
5. Определим массу сульфата натрия количеством вещества 2моль:
m(Na₂SO₄)= n₁(Na₂SO₄) ×M(Na₂SO₄)=2моль ×142г./моль =284г.
6. ответ: при взаимодействии с серной кислоты массой 196г. с гидроксидом натрия, образуется 284г. сульфата натрия.
m(H2O) = 1.5 кг - 0,15 кг = 1,35 кг
Для приготовления 1,5 кг 10% раствора соли необходимо взять 0,15 кг соли и 1,35 кг воды.