Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа(II)):
В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия:
Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:
При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):
В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид дижелеза(III)-железа(II) (Fe3O4).В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид дижелеза(III)-железа(II):
Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.
500+х - это масса полученного раствора
((500+х)/1,03/1000)*2*36,5=х+500*0,05
(500+х)/1030=(х+25)/73
36500+73х=1030х+25750
10750=957х
х=11,2 г
n(хлороводорода)=11,2/36,5=0,3 моль
V(HCl)=0,3*22,4=6,72 л