Диспе́рсная систе́ма — образования из двух или большего числа фаз (тел), которые практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. В типичном случае двухфазной системы первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим центрифугировать, сепарировать и т.д.).
Обычно дисперсные системы — это коллоидные растворы, золи. К дисперсным системам относят также случай твёрдой дисперсной среды, в которой находится дисперсная фаза. Растворы высокомолекулярных соединений также обладают всеми свойствами дисперсных систем
Объяснение:
Вычисли массу хлорида аммония, которая потребуется для получения 2,24 дм³ (н. у.) аммиака. Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число.
х t 2,24 дм3
2 NH4Cl + Ca(OH)2 > CaCl2 + 2H2O + 2 NH3↑
0,1 моль 0,1 моль
2,24 дм3 соответствуют 0,1 моль, так как 1 моль любого газа при н.у. занимают объем 22,4 дм3.
Если аммиака образовалось 0,1 моль, то (см. уравнение реакции)
в реакцию вступил хлорид аммония также количеством 0,1 моль.
Молярная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль.
Найдем массу хлорида аммония: 53,5 г/моль × 0,1 моль = 5,35 или округленно 5,4 г.
Не взаимодействуют с водой;
Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (проявляют осно́вные свойства):
ZnO+H2SO4 = ZnSO4+H2O
Взаимодействуют с щелочами с образованием соли и воды (проявляют кислотные свойства):
ZnO+2NaOH = Na2ZnO2+H2O
При реакции с щелочами в растворе образуется комплексная соль
ZnO+2NaOH+H2O = Na2(Zn(OH)4)
Взаимодействуют с основными оксидами:
ZnO+CaO = CaZnO2
Взаимодействуют с кислотными оксидами:
ZnO+SO3 = ZnSO4
Взаимодействуют друг с другом:
ZnO+Al2O3 = ZnAl2O4
• Взаимодействуют с солями Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2