Фосфор : заряд ядра=+15,электронов 15. Электроны размещены на трех электронных уровнях. На внешнем уровне атома 5электронов электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисляет HI и частично НВr до свободных галогенов, углерод до CO₂, S — до SO₂, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.) . При этом серная кислота восстанавливается до SO₂, а наиболее сильными восстановителями — до S и H₂S. Концентрированная H₂SO₄ частично восстанавливается H₂. Из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H₂SO₄ взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделением H₂. Окислительные свойства для разбавленной H₂SO₄ нехарактерны. Серная кислота дает два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H₂SO₅; и пероксодисерная H₂S₂O₈ кислоты
электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
2K+2H2O=2KOH+H2
KOH+HCI=KCI+H2O
KCI+AgNO3=KNO3+AgCI
3Sr+8HNO3=3Sr(NO3)2+2NO+4H2O